高中化学新教材第6章第二节第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制.pdf

2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第二节化学反应限度二练习含解析鲁教版选择性必修1.docx PAGE 18- 其次节化学反应限度（二）一、单选题，共15小题 1．丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为已知相关燃烧热数据: 下列说法不正确的是 A．消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著 B．放出相等的热量,反应①产生的最少 C．“烯烃歧化“反应中消耗，放热 D．“烯烃歧化”反应中断键吸取的能量比成键放出的能量多 2．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变更的结果如图所示。下列说法正确的是 A．323K时，缩小容器体积可提高SiHC

2025-03-18 约1.24万字 19页立即下载

2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第二节化学反应限度五练习含解析鲁教版选择性必修1.docx PAGE 18- 其次节化学反应限度（五）一、单选题，共15小题 1．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变更如图所示，下列说法错误的是（） A．b点反应速率υ正=υ逆 B．增大压强甲醇转化率增大 C．平衡常数：（75℃）＞K（85℃） D．反应速率：v（c点）v（e点） 2．探讨表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变更及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快

2025-04-04 约1.18万字 19页立即下载

2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第二节化学反应限度四练习含解析鲁教版选择性必修1.docx PAGE 20- 其次节化学反应限度（四）一、单选题，共15小题 1．下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可实行的措施是 A．常温下加压 B．增加Fe3＋的浓度 C．增加Fe2＋的浓度 D．移去一些析出的银 2．关于反应2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)△H0，下列说法正确的是 A．v(CH3OH):v(O2)=2:3，说明反应达到平衡状态 B．该反应的△S0，所以任何条件下均不能自发进行 C．该反应可设计成原电池，负极产物确定是CO2 D．标准状况下生成11.2LCO2，转移电子的物质的量为3mo1 3．在

2025-04-03 约1.43万字 21页立即下载

2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第二节化学反应限度二练习含解析鲁教版选择性必修1 .pdf 其次节化学反应限度(二) 一、单选题，共15小题 1.丙烯是重要的有机化原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯炷歧化法，主要反应为CH(g)+CH(g)一岌条嶂2C3H6(g) 已知相关燃烧热数据： ①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH1=-1411kJ?1 9 ②。3玦(g)+-O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH2=-2049kJ?1 ③C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)AH3-2539kJ?4 下列说法不正确的是 A.消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著 B.放出相等的热量,反应①产生的CO?最少 C.

2025-04-06 约1.64万字 19页立即下载

2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第二节化学反应限度三练习含解析鲁教版选择性必修1.docx PAGE 18- 其次节化学反应限度（三）一、单选题，共15小题 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 C．平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关 D．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在确定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为 2．确定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是 t/min 0 2 4 6 8 10 n(H2)/mol 0 0

2025-04-07 约1.3万字 18页立即下载

2024年新教材高中化学第四章化学反应与电能第二节课时2电解原理的应用作业含解析新人教版选择性必修1.docx PAGE PAGE8 课时2电原理的应用【基础巩固】 1.下列叙述中错误的是 () A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析:在电解池中阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应,A项正确;原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,B项错误;电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应,C项正确;电解饱和食盐水时,阴极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气,D项正确。答案:B 2.欲在金属表面

2025-03-31 约5.65千字 9页立即下载

高中化学新课标鲁教版必修二第二章第二节化学反应的快慢和限度教案3课时.doc 第二节 化学反应的快慢和限度教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。（二）知识框架表示化学反应速率

2017-04-20 约8.83千字 12页立即下载

2024年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度课时2反应条件对化学平衡的影响作业含解析鲁科版选择性必修第一册.docx PAGE PAGE7 课时2反应条件对化学平衡的影响 1.对于反应CO(g)+ A.加入催化剂,变更了反应的路径,反应的ΔH也随之 B.变更压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.上升温度,反应放出的热量不变 D.增大CO的浓度,化学平衡常数增大答案：B 解析：A项,催化剂可以变更反应路径,但ΔH不变,错误。B项,该反应是反应前后气体体积不变的反应,因此变更压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,正确。C项,题给反应的正反应为放热反应,上升温度,平衡向逆反应方向移动,反应放出的热量应削减,错误。D项,增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,但化学平衡常数仅与温度有关,故其不发生变更

2025-03-17 约3.4千字 8页立即下载

2024年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度课时2反应条件对化学平衡的影响学案鲁科版选择性必修第一册.docx PAGE PAGE11 课时2反应条件对化学平衡的影响课标解读课标要求素养要求 1.通过试验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推想平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变更。 3.能识别有关化学平衡的简洁图像。 1.证据推理与模型认知:能通过定性分析和定量计算推出有关化学平衡的相关结论,能将化学中的平衡思想应用于理论模型之间,进行关联和合理匹配。 2.变更观念与平衡思想:相识反应条件对化学平衡的影响,初步学会运用变量限制的方法探讨化学反应。自主学习·必备学问学问点一化学平衡的移动 1.内容：受温度、压强或浓度变更的影响

2025-04-03 约4.99千字 11页立即下载

2025-03-31 约6.11千字 13页立即下载

2025版新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡课时1化学平衡状态化学平衡常数基础.docx PAGE PAGE10 课时1化学平衡状态化学平衡常数基础达标练 1.将V1mL0.1?mol?L-1的 A.若V1 B.若V1≤1、加入 C.若V1≤1、加入 D.加入Ba( 答案：B 解析：由反应：2?Fe3++2?I-=2?Fe2+ B项,若V1≤1,即n(Fe3+)≤n(I- 由于I2与水反应会生成微量的I-,加入AgNO3溶液也会生成黄色沉淀,造成干扰,不宜用AgNO 2.反应2?SO2+ A.正反应与逆反应停止进行 B.SO2与SO C.反应的温度达到最低 D.SO3的正反应速率和SO 答案：D 解析：达到最大限度即达到平衡状态v正 3.关于平衡常数K,下列说法中正确的是() A

2025-04-01 约4.27千字 11页立即下载

2024新教材高中化学第2章化学键 化学反应规律第3节 化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教学实录鲁科版第二册.docx 2024新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教学实录鲁科版第二册科目授课时间节次 --年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称） 2024新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教学实录鲁科版第二册教材分析 2024新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教学实录鲁科版第二册。本节课以化学反应速率为核心，通过实验探究和理论分析，引导学生理解影响反应速率的因素，掌握化学反应速率的概念和计算方法，为后续

2025-04-03 约5.7千字 6页立即下载

2024_2025学年新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第1单元第2课时化学反应的限度课时作业含解析苏教版必修2.doc PAGE 8- 化学反应的限度 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列不属于可逆反应的是() A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．N2与H2在肯定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，H2和O2转化为H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 C[可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，反应条件不同，不是可逆反应。] 2．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在肯定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时，下列说法正确

2024-11-16 约7.77千字 9页立即下载

2025版新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡课时2影响化学平衡的因素学案新人教.docx PAGE PAGE16 课时2影响化学平衡的因素课标解读课标要求素养要求 1.能运用浓度、压强、温度对比化学平衡的影响规律推想平衡移动方向。 2.能利用平衡常数和浓度商的关系推断平衡移动的方向。 1.变更观念与平衡思想：从变更的角度相识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强、温度等发生变更，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知：通过试验论证说明浓度、压强、温度、催化剂的变更对化学平衡移动的影响，构建分析推断化学平衡移动方向的思维模型（勒夏特列原理）自主学习·必备学问学问点一化学平衡的移动 1.概念在肯定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，假如变更反应条件

2025-03-31 约6.67千字 16页立即下载

2025版新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡课时2影响化学平衡的因素基础训练含.docx PAGE PAGE10 课时2影响化学平衡的因素基础达标练 1.肯定温度下，在密闭容器中发生反应：2?HI A.若体积不变，上升温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快 B.若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理说明 C.若压强不变，向容器中再加入肯定量的HI( D.若体积不变，向容器中再加入肯定量的HI(g) 答案：D 解析：上升温度，活化分子的百分数增加，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快，故A正确；若缩小容器的体积，I2(g)的浓度增大，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理说明，故B正确；若压强不变，向容器中再加入肯定量的HI时，虽然容器的体积增大，但

2025-04-02 约4.5千字 10页立即下载

高中化学新教材第6章第二节第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制.pdf

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