2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第二节化学反应限度四练习含解析鲁教版选择性必修1.docx
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其次节化学反应限度（四）
一、单选题，共15小题
1．下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可实行的措施是
A．常温下加压 B．增加Fe3＋的浓度
C．增加Fe2＋的浓度 D．移去一些析出的银
2．关于反应2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)△H0，下列说法正确的是
A．v(CH3OH):v(O2)=2:3，说明反应达到平衡状态
B．该反应的△S0，所以任何条件下均不能自发进行
C．该反应可设计成原电池，负极产物确定是CO2
D．标准状况下生成11.2LCO2，转移电子的物质的量为3mo1
3．在容积不变的密闭容器中，确定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，上升温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．变更压强对该平衡的移动确定无影响
4．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l)?H下列说法不正确的是
A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：?H＞0
C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数K=
5．确定温度下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列说法正确的是
A．容器内气体的压强不再发生变更，说明反应达到平衡状态
B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零
C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．平衡时容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
6．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B．运用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大
7．探讨表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变更及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程△H0
B．Fe+使反应的活化能减小
C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率确定越快
D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度上升，B的浓度减小，下列说法正确的是()
①该反应的焓变为正值②恒温恒容下，增大压强B浓度确定减小③上升温度，逆反应速率减小④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动⑥加入催化剂，B的转化率提高
A．①③⑥ B．①⑤ C．①④⑤ D．②⑤
9．确定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ，下列说法正确的是()
A．其他条件不变，向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，向平衡体系中再充入1molX，υ(正)增大，υ(逆)减小，平衡正向移动
C．当混合气体的质量不再发生变更时，说明反应达到平衡状态
D．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·L－1min－1
10．嫦娥二号卫星接受“长三丙火箭”进行放射，其第三级推动器运用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。则下列有关推断正确的是
A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol
B．25℃时,H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/mol
C．25℃时，22.4LH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ
D．已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8KJ/mol
11．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1
B．v(B)=0.6mol·L