2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第二节化学反应限度二练习含解析鲁教版选择性必修1 .pdf
其次节化学反应限度(二)
一、单选题，共15小题
1.丙烯是重要的有机化原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯炷歧化
法，主要反应为CH(g)+CH(g)一岌条嶂2C3H6(g)
已知相关燃烧热数据：
①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH1=-1411kJ?1
9
②。3玦(g)+-O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH2=-2049kJ?1
③C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)AH3-2539kJ?4
下列说法不正确的是
A.消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著
B.放出相等的热量,反应①产生的CO?最少
C.“烯炷歧化“反应中消耗lmolC4H8(g),放热148k7
D.“烯炷歧化〃反应中断键吸取的能量比成键放出的能量多
2.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)o在323K和343K时
SiHCL的转化率随时间变更的结果如图所示。下列说法正确的是
0100200300400
//min
A.323K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率
B.a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)v(b)
C.343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02
D.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为放热反应
3.CaCO3与ILlmolL的盐酸反应(放热反应)生成CO?的量与反应时间的关系如图所示，下
列结论不正确的是
A.反应起先2min内平均反应速率最大
B.反应速领先增大后减小
C.2〜4min内温度对反应速率的影响较大
D.反应在2〜4min内生成CO?的平均反应速率为v(CC)2)=0.1mol(L.min)
4.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)AZ^-akJ^mol1(a0)o下列说法不正确的是
A.上升反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变更
C.ImolX和2molY完全反应生成3mol的Z,放出akj的热量
D.0.ImolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量确定小于0.3mol
5.在密闭容器中发生反应：X+2Y一2Z(AH0),其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积
分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图，下列推断正确的是
A.Y确定呈气态
B.Ti大于T2
C.上升温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态
6.对可逆反应N2+3H2=2NH3,用MJ)和u(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用r(NH3)
表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是()
A.3r(N2)=r(H2)
B.r(H2)=r(NH3)
C.2/(H2)=37(NH3)
D.7（N2）=37（H2）
7.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)-C3H6(g)+H2(g)△压起始时，向2L
密闭容器中充入血。1丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的
量分数如图所示(已知0为0.IMPa)o
下列说法正确的是
A.反应的△片0
B.压强应VO.1MPa
C.功条件下，556°C时，该反应的平衡常数为1/6
D.556°C时，起始向2L密闭容器中通入1.2molC3H80.8molC3H60.6molH2,此时p(正)
v(逆)
8.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)A^-QkJ/mol,在恒容容器中发生反应，当其它
条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关
系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是
A.T1VT2,Q〈0
B.增大压强，B的转化率减小
C.当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变更
D.a+bc+d
9.反应C0(g)+2H2(g)^^CH30H(g)