2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应方向限度与速率第四节化学反应条件的优化_工业合成氨二练习含解析鲁教版选择性必修1.docx
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工业合成氨（二）
一、单选题，共15小题
1．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是
A．上升温度B．运用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量
2．对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不行以利用的为
A．气体的体积和体系的压强
B．溶液颜色的深浅
C．H+浓度的变更
D．固体物质的体积
3．确定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是
A．a、b、c、d、e中，c最稳定
B．确定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
C．b→a＋c反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量
D．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)＝ClO3-(aq)＋2Cl-(aq)ΔH＝＋116kJ·mol-1
4．2024年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．用氢气还原氮氧化物的反应为，该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系:，其中k是一个常数，m、n的值可由试验测定。科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始反应速率，数据列于下表:
试验编号
起始浓度/
NO
1
6.00
1.00
3.19
2
6.00
2.00
6.38
3
1.00
6.00
0.48
4
2.00
6.00
1.92
下列说法正确的是
A．m=2、n=1
B．试验2中NO的平均反应速率约为
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大
D．与相比，NO浓度的变更对反应速率影响更为显著
6．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A．N、O、S、Si的原子半径慢慢增大，非金属性慢慢减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
7．某小组设计如图所示试验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是
A．该试验探究的是温度对反应速率的影响
B．该试验要限制MnO2的质量、颗粒大小相同
C．试验中,H2O2的浓度不宜过大
D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同
8．在合成氨的反应中：N(g)+3H(g)2NH(g)△H0，可以提高氢气的转化率的措施是
A．延长反应时间 B．充入过量的氢气 C．充入过量的氮气 D．上升温度
9．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（）
A． B． C． D．
10．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
A．10℃20mL3mol·L—1的X溶液 B．20℃20mL4mol·L—1的X溶液
C．20℃30mL3mol·L—1的X溶液 D．10℃20mL2mol·L—1的X溶液
11．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组试验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
试验①
试验②
试验③
褪色
比试验①褪色快
比试验①褪色快
下列说法不正确的是
A．试验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．试验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．试验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的H2C2O4做试验①，推想比试验①褪色快
12．下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．锌与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
C．Mg在O2中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条
D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当上升温度
13．已知H2S燃烧的能量变更如图所示，则下列说法正确的是（）
A．
B．
C．由可知，该步反应的反应物总能量小于生成物总能量
D．用S(s)和O2(g)转化为SO2(g)，将变小
14．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol
B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点与