2024年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度课时2反应条件对化学平衡的影响学案鲁科版选择性必修第一册.docx

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课时2反应条件对化学平衡的影响

课标解读

课标要求

素养要求

1.通过试验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推想平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变更。

3.能识别有关化学平衡的简洁图像。

1.证据推理与模型认知:能通过定性分析和定量计算推出有关化学平衡的相关结论,能将化学中的平衡思想应用于理论模型之间,进行关联和合理匹配。

2.变更观念与平衡思想:相识反应条件对化学平衡的影响,初步学会运用变量限制的方法探讨化学反应。

自主学习·必备学问

学问点一化学平衡的移动

1.内容：受温度、压强或浓度变更的影响,化学反应由①一种平衡状态变为②另一种平衡状态的过程。

2.图示

3.试验探究

设计目的

试验方案

试验现象

说明

探究温度对化学平衡的影响（2?N

将充有NO

红棕色明显③加深

上升温度,平衡向④左移动

将充有NO

红棕色明显⑤变浅

降低温度,平衡向⑥右移动

探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+

将0.01?mol?L-1FeCl3

向试管中加入FeCl3

溶液颜色⑦加深

化学平衡向⑧正反应方向移动

向试管中加入KSCN固体

溶液颜色⑨加深

化学平衡向⑩正反应方向移动

想一想某一可逆反应,肯定条件下达到了平衡,若化学反应速率变更,化学平衡是否肯定发生移动？若平衡发生移动,化学反应速率是否肯定发生变更？

答案：可逆反应达到平衡后,若化学反应速率变更,平衡不肯定移动。若速率变更过程中,v（正）=v（逆）,平衡不移动,若v（正）≠v（逆）,则平衡移动。若平衡发生移动,说明v（正）≠v（逆）,即化学反应速率肯定发生变更。

学问点二外界条件对化学平衡的影响

温度

结果

①吸热②放热

缘由

温度变更使③化学平衡常数变更。上升温度使④吸热反应的平衡常数K增大,降低温度使⑤放热反应的平衡常数K增大

浓度

结果

⑥正向⑦逆向

缘由

浓度的变更导致⑧浓度商和平衡常数不相等，从而引起平衡的移动

压强

结果

⑨气体体积减小⑩气体体积增大

缘由

压强的变更导致体系中各气体?浓度的变更,从而使平衡发生移动

想一想雾霾天气严峻影响了人们的日常生活。削减汽车尾气的排放对治理雾霾有重要作用。汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(

答案：因为题给反应为气体体积减小的反应,所以加压平衡正向移动,可提高尾气的转化率;反应放热,升温平衡逆向移动不能提高尾气的转化率。

互动探究·关键实力

探究点一外界条件对化学平衡的影响

情境探究

1.温度对化学平衡的影响

在某温度下,反应ClF(

问题：上升温度,反应的K如何变更？平衡向哪个方向移动？F2的转化率如何变更

答案：提示题给反应为吸热反应,上升温度,K增大,平衡向右移动。F2

2.浓度对化学平衡的影响

在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分别加入下列物质,溶液颜色发生变更

编号

混合溶液颜色

滴加的溶液

溶液颜色的变更

1

橙红色

浓的FeCl3

由橙红色变成血红色

2

橙红色

KCl溶液

橙红色变浅

3

橙红色

NaF溶液

由橙红色变成无色

问题：（1）试验1的溶液为什么变成血红色？试从平衡移动的角度进行说明。

（2）为什么试验2加入KCl溶液后颜色变浅？

（3）依据试验3的试管中的现象,反应可能发生什么变更？

答案：提示（1）依据Fe3++3?SCN-?Fe(

（2）依据平衡Fe3++3?SCN-?

（3）溶液变为无色,说明Fe(SCN)3和Fe3+

3.压强对化学平衡的影响

在肯定条件下,可逆反应xA

问题：已知A、B、

答案：提示减压后平衡向气体体积增大的方向移动,即逆反应方向为气体体积增大的方向,则x+y＞z。

探究归纳

1.温度对化学平衡的影响

反应类型

温度变更

K值变更

Q与K的关系

平衡移动方向

放热反应

升温

减小

Q

逆向移动

降温

增大

Q

正向移动

吸热反应

升温

增大

Q

正向移动

降温

减小

Q

逆向移动

2.浓度对化学平衡的影响

浓度变更

K值变更

Q与K的关系

平衡移动方向

反应物浓度增大

不变

Q

正向移动

生成物浓度减小

反应物浓度减小

Q

逆向移动

生成物浓度增大