2024年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度课时1化学平衡常数与平衡转化率作业含解析鲁科版选择性必修第一册.docx
PAGE
PAGE9
课时1化学平衡常数与平衡转化率
1.关于化学平衡常数的叙述正确的是()
A.增大反应物浓度,平衡常数随之增大
B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变
C.温度肯定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Q
答案：C
解析：平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A错误;化学方程式的书写方式不同,如化学计量数变更,反应的平衡常数随之变更,B错误;正、逆反应的反应物和反应产物正好相反,所以正、逆反应的平衡常数互为倒数,C正确;浓度商Q＜K时反应向正反应方向进行,所以
2.（2024海南澄迈高二检测）将肯定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变,固体试样体积忽视不计）,在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4
A.2v(
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度变更
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
答案：B
解析：A项,不能表示正、逆反应速率相等;B项,反应正向进行则压强增大,总压强不变时,说明反应已达平衡状态;C项,恒容,混合气体的密度ρ=m(气)V(容器),反应正向进行时,m（气）增大,V（容器）不变,气体的密度增大,因此密度不变时,说明m
3.试验室用4?molSO2与2?molO2进行反应:2?
A.40%B.50%C.80%D.90%
答案：C
解析：依据放出314.624?kJ的热量可知参与反应的SO2的物质的量为314.624?kJ196.64?kJ
4.在5?L的密闭容器中充入2?molA气体和1?molB气体,在肯定条件下发生反应：2A(g)+
A.67%B.50%C.25%D.5%
答案：B
解析：在同温度、同容积时,反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比,所以反应后气体的总物质的量为56×(2?mol+1?mol
2A(
(2-x)mol+(1-x2)
5.25?℃时,在2?L密闭容器中
物质
X
Y
Z
初始物质的量/
0.2
0.4
0
平衡物质的量/
0.1
0.1
0.2
则25?℃时,反应X+3Y?2Z
A.500B.600C.1200D.1600
答案：D
解析：依据题意可知,X、Y、Z的平衡浓度分别为0.1?mol
6.向某密闭容器中通入N2O4(g),发生反应：N2O
A.变大B.不变
C.变小D.无法确定
答案：B
解析：温度不变,化学平衡常数K不变,即c平
7.（2024海南琼海高二检测）煤化工中常需探讨不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)+
温度/
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）在相同条件下,为增大反应物的转化率,该反应应在（填“高温”或“低温”）条件下进行。
（3）在830?℃
选项
A
B
C
D
n(
3
1
0
1
n(
2
1
0
1
n(
1
2
3
0.5
n(
5
2
3
2
A.AB.BC.CD.D
答案：（1）c平(H2
解析：（2）由题表中数据可知,温度越高,K越小,即反应物的转化率越低,所以为增大反应物的转化率,该反应应在低温条件下进行。
（3）830?℃时,K=1,设容器的体积为V。A项,Q=2?molV×
8.（2024山东济宁高二检测）二氧化硫是常用的化工原料,也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要探讨内容之一。硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3：2?SO2(g)+
请回答下列问题：
（1）将2.0?molSO2和1.0?molO2
（2）平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A
答案：（1）800?L?mol
解析：（1）A点表示可逆反应2?SO2(g)+O2(g)?2?SO3(g)
2?
K=
（2）平衡状态由A变到B时,变更的条件是增大压强,温度没有变更,所以平衡常数不变,K(
素养提升练
9.（2024广东省试验中学高二上期中）O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、干净、便利、经济等优点,O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O
反应①：O3?
反应②：[O]+
总反应：2?O3
下列叙述中正确的是()
A.上升温度,K增大
B.K
C.适当升温,可提高消毒效率
D.压强增大,K2
答案：C
解析：由总反应2?O3?3?O2ΔH＜0可知,正反应为放热反应,所以
10.肯定条件下,反应2?NO(g
A.混合气体的总分子数不再变更
B.混合气体的颜色不再变更
C.容器的总压强不再变更
D.混合气体的总质量不再变更
答案：D
解析：题给反应为反应前后