2024年新教材高中化学第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能__电解课时2电解原理的应用作业含解析鲁科版选择性必修第一册.docx
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课时2电解原理的应用
1.电解原理的应用有氯碱工业、电解精炼铜。下列有关说法正确的是()
A.电解精炼铜时,负极反应为Cu
B.氯碱工业和电解精炼铜中,阳极都是氯离子放电生成氯气
C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH
D.电解精炼铜时,应用粗铜作阳极、精铜作阴极,可溶性铜盐的溶液作电解质溶液
答案：D
解析：电解精炼铜的两极分别是阴极和阳极,阴极反应为Cu2++2?e-=Cu,A项错误;在氯碱工业中,阳极是Cl-
2.（2024山东泰安高二月考）如图为电解饱和食盐水的简洁装置,下列有关说法正确的是()
A.通电一段时间后,向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞溶液,呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使潮湿的淀粉-KI
D.蛋壳可阻挡生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
答案：D
解析：蛋壳可以将两极产物分开,防止产物之间发生反应。
3.现用铂电极电解1?L浓度均为0.1?mol?L
A.电解起先时阴极有H2
B.电解起先时阳极上发生反应：Cu
C.当电路中通过的电子的物质的量超过0.1?mol时,此时阴极放电的离子发生
D.整个电解过程中,SO42-不
答案：D
解析：依据放电依次,阴极先放电的是Cu2+,故电解起先时阴极析出的是Cu,A错误;阳极先放电的是Cl-,故电解起先时阳极产生的是Cl2,B错误;电解起先时阴极发生反应：Cu2++2?e-=Cu,n(Cu2+)=0.1?
4.（2024天津六校高二期末联考）利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4
A.NH4+由b室向
B.c室得到的混合气体是NH3和
C.X为电源正极
D.理论上外电路中流过1?mol电子,可处理工业废水中
答案：D
解析：阳离子交换膜只允许阳离子通过,c室发生的电极反应为2?NH4++2?e-=2?NH3↑+H2↑,则NH4+由b室向c室迁移,c室得到的混合气体是NH3和
5.（2024辽宁沈阳高二月考）臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法有许多,其中高压放电法（图1）和电解纯水法（图2）的原理如图所示,下列有关说法不正确的是()
图1
图2
A.高压放电法反应的原理为3?
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解时,电极b四周发生的电极反应有3?H2
D.电解时,H+由电极a经聚合电解质膜流向电极
答案：D
解析：高压放电法与闪电条件下氧气部分转化为臭氧类似,其反应的原理为3?O2=
6.（2024海南海口高二月考）中学电化学装置主要有原电池、电解池和电镀池。
（1）电镀铜时,镀件与电源的极连接,电解质溶液应选用（填化学式）溶液。
（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若阴、阳两极产生气体的体积相等且和为2.24?L（标准状况下测定）时,需加入（填化学式）g,才能使溶液复原
（3）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH的改变如图所示。该镀铜过程中,镀液pH限制在12.5左右。据图中信息,给出访反应停止的方法：。
答案：（1）负;CuSO4
（2）Cu(
（3）①还原剂②调整溶液的pH在8～9之间
解析：（1）电镀铜时,镀件作阴极,与电源的负极相连,用CuSO4
（2）阳极电极反应式为4?OH--4?e-=2?H2O+O2↑,阴极电极反应式为Cu2++2?
（3）①将Cu2+转化为Cu,须要加入还原剂与之反应。②依据题图可知,调整溶液的pH在8～9
素养提升练
7.（不定项）高铁酸钠(Na2FeO4)
A.阳极反应为Fe
B.甲溶液可循环利用
C.离子交换膜a是阴离子交换膜
D.当电路中通过2?mol电子的电量时,会有1?
答案：A;C
解析：A项,溶液为碱性环境,阳极反应为Fe-6?e-+8?OH-=FeO42-+4?H2
8.次氯酸的相对分子质量较小,简洁扩散到细菌、病毒表面并进入菌体、病毒内部,使菌体、病毒的蛋白质、遗传物质等被氧化而导致细菌、病毒死亡。为了抑制新型冠状病毒的扩散,确保平安复工复产,须要在电梯间、办公场所等地运用含氯消毒剂进行消毒。氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础。工业电解饱和食盐水的装置示意图如下所示,下列有关说法中不正确的是()
A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气
B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过
C.装置中发生反应的离子方程式为C