2024年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率微专题2速率与平衡图像问题作业含解析鲁科版选择性必修第一册.docx

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微专题2速率与平衡图像问题

1.某温度下，在2?L恒容密闭容器中投入肯定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(

A.2?s时，用A表示的反应速率为

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.b:c=1:4

D.12?s时容器内的压强为起始时的

答案：D

解析：由题图可知，从反应起先到2?s内，用A表示的平均反应速率v(A)=(0.8-0.5)mol?L-12s=0.15?mol?L-1?s-1，不能计算2?s时的瞬时反应速率，A错误；题图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，12?s时B削减了0.2?mol?L-1，C增大了0.4?mol?L-1，故b:c=1:2，C错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8?mol?L

2.某化学小组探讨在其他条件不变时，变更密闭容器中某一条件对A2(g)+3?B

A.在T2和n(A2)

B.若T2＞T

C.n(A2)不变，达到平衡时

D.若T2＞T1

答案：A

解析：A项，在T2和n(A2)不变时达到平衡，增加B的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。B项，若T2＞T1，上升温度，生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应肯定是吸热反应，错误。C项，当A2的物质的量肯定时，B2的物质的量越大，A2

3.（2024天津高二月考）在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1?mol?L-1的CH4与CO2，在肯定条件下发生反应：

A.上述反应的Δ

B.压强p

C.1100?℃该反应的平衡常数为

D.压强为p4时，在Y点：

答案：A

解析：由题图可知，压强肯定时，温度越高，甲烷的转化率越大，升温平衡正向移动，故正反应为吸热反应，即ΔH＞0，故A正确；由题图可知，温度肯定时，甲烷的转化率α(p1)＞α(p2)＞α(p3)＞α(p4)，该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，故

故该温度下平衡常数K=(0.16?mol?L-1)2×(0.16?mol?L-1)2

4.（2024山东五校高二联考）常温时，探讨pH对肯定浓度FeSO4的稳定性的影响，依据

A.pH小于1时，Fe2+几乎无损耗，可能的缘由是4?

B.pH在3.0～5.5之间，pH的变更对FeSO4

C.pH大于6.5时，Fe2+损耗量突变，可能的缘由是生成的Fe

D.其他条件相同时，FeSO4溶液中加入少量醋酸，FeSO

答案：D

解析：由题意可知，Fe2+易与O2反应，反应方程式为4?Fe2++O2+10?H2O?4?Fe(OH)3+8?H+，pH小于1时，c(H+)较大，平衡向逆反应方向移动，Fe2+几乎无损耗，A正确；由题图可知，pH在3.0～5.5之间时，Fe2+的消耗量几乎不变，说明此时pH

5.向起始温度为25?℃的10?L刚性恒容密闭容器中充入1?molNO和1?

已知：ⅰ.体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线Ⅰ所示；

ⅱ.曲线Ⅱ为只变更某一条件的变更曲线；

ⅲ.曲线中平衡温度与起始温度相同。

（1）体系总压强先增大后减小的缘由为。

（2）曲线Ⅰ对应条件下，0～10?min内用H2的物质的量浓度变更表示的平均反应速率

（3）曲线Ⅱ所对应的变更的条件为；该条件下NO的平衡转化率为。

（4）25?℃时，该反应的平衡常数K

答案：（1）反应起先正向进行，该反应放热，气体膨胀，压强增大；之后气体总物质的量减小，压强减小

（2）0.008?mol?L

（4）1600?

解析：（2）恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，设生成N2的物质的量为xmol，列式得22-x=54，解得x=0.4，则参与反应的H2的物质的量为0.8?mol，曲线Ⅰ对应条件下，0～10?min内用H2的物质的量浓度变更表示的平均反应速率v(H2)=0.8?

素养提升练

6.（不定项）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)?

A.脱氢反应的Δ

B.600?K时，Y点甲醇的

C.从Y点到Z点可通过增大压强

D.在t1K

答案：A;D

解析：由曲线可知，温度上升，甲醇的平衡转化率增大，所以反应正向进行，正反应为吸热反应，ΔH＞0，A正确；600?K时，Y点表示的甲醇平衡转化率偏高，反应逆向进行，v正＜v逆，B错误；从Y

7.（不定项）（2024山东等级模拟考）热催化合成氨面临的两难问题是：采纳高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N