2024年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率课时2外界条件对化学反应速率的影响学案鲁科版选择性必修第一册.docx

PAGE

PAGE12

课时2外界条件对化学反应速率的影响

课标解读

课标要求

素养要求

1.通过试验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,相识其一般规律。

2.通过对化学反应历程的认知,相识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

3.通过“外界条件对化学反应速率的影响”等试验活动,形成并发展限制变量法的试验思想。

1.宏观辨识与微观探析:通过试验,从宏观上相识浓度、压强、温度、催化剂等外界因素影响化学反应速率的规律及缘由。

2.变更观念与平衡思想:形成化学变更是有条件的观念,相识反应条件对化学反应速率的影响,能运用化学反应原理分析影响化学反应速率的因素,初步学会运用限制变量的方法探讨化学反应。

自主学习·必备学问

学问点一浓度对化学反应速率的影响自主学习·必备学问

1.基本规律

2.化学反应速率与反应物浓度的定量关系

（1）反应速率方程

a.意义：表示化学反应速率与反应物浓度的关系式。

b.实例：对于反应H2O2+2?HI=2?H

c.化学反应速率与参加反应的物质浓度的关系式是试验测定的结果,不能随意依据反应的化学方程式干脆写出。

（2）反应速率常数(k)

②单位浓度③增大④越快

3.压强对反应速率的影响

（1）基本规律（对于有气体参加的反应）

（2）说明:压强的变更导致气体⑤浓度的变更,从而对反应速率产生影响。

⑥减小⑦增大⑧增大

反之,压强减小,化学反应速率⑨减小。

想一想变更压强,化学反应速率肯定会变更吗？

答案：不肯定。对于没有气体参加的化学反应,由于变更压强物质的浓度变更很小,可忽视变更压强对化学反应速率的影响。

判一判

1.确定化学反应速率的主要因素是反应物的性质(√)

2.对反应3?Fe

3.对于有气体消耗和生成的可逆反应,增大压强(体积缩小)v正、v

学问点二温度对化学反应速率的影响

1.基本规律

2.阅历规律——范托夫规律

对于在溶液中发生的反应,温度每上升10?K,反应速率提高到原来的2～4倍。这个阅历

3.过渡态及活化能

（1）过渡态：一种①旧键没有完全断裂、②新键没有完全形成的高能量的中间状态。

（2）活化能

a.定义：③过渡态能量与④反应物的平均能量之差。

b.符号：Ea

c.单位：kJ?

4.说明

（1）上升温度可以提高反应物分子的能量,增大反应物之间的⑤碰撞频率,增大反应物分子形成⑥过渡态的比例,故上升温度可以⑦提高化学反应的速率。

（2）由于反应的⑧活化能不同,所以温度对不同反应的反应速率的影响不同。活化能越高,反应越难发生。

想一想合成氨反应为N2(g)+3?H2(g)?2?

答案：上升温度,正、逆反应速率均增大,但逆反应速率增大程度大于正反应速率,所以平衡向逆反应方向移动。

学问点三催化剂对化学反应速率的影响

1.催化剂

（1）概念：能改变更学反应速率而在反应前后本身的①质量和化学性质不变的物质。

（2）影响因素：催化剂的活性除了与②自身成分有关外,还受到③粒径、合成方法等因素以及反应④温度、压强等条件的影响。

（3）催化剂中毒：有些物质使催化剂明显⑤失效的现象。

2.催化原理:通过参加反应变更⑥反应历程、变更反应的⑦活化能来改变更学反应速率。

3.催化剂的特点

⑧活化能

想一想汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在常温下就能反应,为什么还要在处理器中加上催化剂？

答案：加上催化剂主要作用是加快反应速率,加快有害气体的转化。

互动探究·关键实力

探究点一外界条件对化学反应速率的影响

情境探究

以下是投篮球的三种状况：第一种,能量不够;其次种,方向不合适;第三种,足够的能量和合适的方向。化学反应也有类似的状况,碰撞理论认为变更外界条件可使单位体积内的活化分子数变更,从而使化学反应速率变更。

问题1：为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率？

答案：提示其他条件不变,当增大反应物的浓度时,单位体积中活化分子的数量增加,有效碰撞的频率增大,导致化学反应速率增大。

问题2：增大压强肯定能增大化学反应速率,减小压强肯定能减小化学