2024_2025学年新教材高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元第二课时影响化学反应速率的因素学案苏教版选择性必修1.doc
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其次课时影响化学反应速率的因素
明课程标准
扣核心素养
1.通过试验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.知道化学反应是有历程的，相识基元反应的活化能对化学反应速率的影响。
3.知道催化剂可以变更反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
4.能通过试验探究分析不同组分浓度的变更对化学反应速率的影响，能用确定的理论模型说明外界条件变更对化学反应速率的影响。
变更观念与平衡思想：形成化学变更是有条件的观念，相识反应条件对化学反应速率的影响，能运用相关原理分析影响化学反应速率的因素，形成并发展变量限制的试验思想。
证据推理与模型认知：能依据证据从不同视角分析问题，推理并得出合理的结论；能建构、理解、描述并应用影响化学反应速率的模型。
eq\a\vs4\al(浓度对化学反应速率的影响)
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生下列反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。向A、B、C三支试管中各加入2mL不同浓度的硫代硫酸钠溶液，浓度依次为0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.01mol·L－1，再同时各加入2mL0.2mol·L－1稀硫酸，视察并比较试管中出现浑浊现象的快慢。
[问题探讨]
1．你视察到哪些试验现象？
提示：三支试管中均慢慢出现浑浊，出现浑浊由快到慢的依次为A、B、C。
2．依据试验现象，你能得出哪些试验结论？
提示：试验中仅变更了Na2S2O3的物质的量浓度，故可得出结论：在其他条件不变时，增大Na2S2O3的浓度，反应速率增大；减小Na2S2O3的浓度，反应速率减小。
3．如何运用“碰撞理论”说明上述试验现象？
提示：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目增多，反应物发生有效碰撞的次数增多，反应速率增大。
4．化学反应是有历程的，反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应(一步完成反应)称为基元反应。那么H2(g)＋I2(g)===2HI(g)反应的历程是什么？每个基元反应都有对应的活化能，活化能与活化分子所占比例有什么关系？对化学反应速率有哪些影响？确定化学反应速率大小的是活化能大的还是活化能小的基元反应？
提示：反应历程：I2===2I、H2＋2I===2HI，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，故化学反应速率越小；活化能大的基元反应确定整个反应的化学反应速率的大小。
1．浓度对化学反应速率的影响
对于气体或在溶液中发生的化学反应，其他条件不变时，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以减小化学反应速率。
2．浓度对化学反应速率影响的留意点
(1)若质量、物质的量、体积等的变更不能使浓度变更，则化学反应速率不变。
(2)由于固体或纯液体的浓度可视为常数，所以变更固体或纯液体的量，对化学反应速率无影响。
(3)增大固体的表面积能加快化学反应速率，如用锌粒与盐酸反应制氢气比用锌片与盐酸反应制氢气的速率快。
(4)若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，在此瞬间生成物浓度不变，逆反应速率不变。但随着反应的进行，反应物的浓度慢慢减小，生成物的浓度慢慢增大，故正反应速率慢慢减小，而逆反应速率慢慢增大，直到二者相等。
3．有效碰撞理论与活化能
如图所示：
图中E1指反应的活化能，E1－E2是反应热。
4．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。如图所示：
[拓展]反应物的浓度与化学反应速率之间的定量关系
(1)反应速率方程
反应速率方程可定量地表示参加反应的反应物浓度与化学反应速率之间的关系。
有关反应速率方程的留意点
①化学反应的反应速率方程是试验测定的结果，不能随意依据反应的化学方程式干脆写出。对于许多反应，反应速率方程中浓度的方次与化学方程式中各物质化学式前的系数无确定关系。如H2＋Cl2===2HCl，v＝kc(H2)·ceq\f(1,2)(Cl2)。
②对于有固体或纯液体参加的化学反应，固体或纯液体的浓度可视为常数，不能出现在反应速率方程中。如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，v＝kc(O2)。
(2)反应速率常数(k)
含义
表示单位浓度下的化学反应速率
单位
不同的反应速率方程中k的单位不同
意义
通常，反应速率常数k越大，反应进行得越快
影响因素
与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响
1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组试验中最先出现浑浊的是()
试验