2025版新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡课时2影响化学平衡的因素基础训练含.docx

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课时2影响化学平衡的因素

基础达标练

1.肯定温度下，在密闭容器中发生反应：2?HI

A.若体积不变，上升温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快

B.若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理说明

C.若压强不变，向容器中再加入肯定量的HI(

D.若体积不变，向容器中再加入肯定量的HI(g)

答案：D

解析：上升温度，活化分子的百分数增加，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快，故A正确；若缩小容器的体积，I2(g)的浓度增大，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理说明，故B正确；若压强不变，向容器中再加入肯定量的HI时，虽然容器的体积增大，但是HI(g)的浓度增大，正反应速率增大，H

2.在肯定条件下，可逆反应：I2(g)+H

A.降低温度B.增大HI(

C.缩小容器体积D.上升温度

答案：A

解析：混合气体的颜色加深，即平衡逆向移动，可升温或增加生成物的浓度，缩小容器的体积，缩小容器体积时平衡虽然不移动，但是碘分子的浓度增大，颜色加深。

3.如图是可逆反应：A+2?B?2?C+3?D的化学反应速率与化学平衡随外界条件

A.B肯定是气体B.C可能是气体

C.D肯定不是气体D.正反应是放热反应

答案：B

解析：依据题图，达到平衡后加压，正、逆反应速率都加快，说明反应物、生成物中均有气体，平衡正向移动，依据平衡移动原理可知正反应是气体分子数目减小的反应；依据化学反应左右两边的物质的化学计量数，若D为气体，该反应正向不会是气体分子数目减小的反应，故D肯定不是气体、C肯定是气体；由于C是气体，故A、B必需同时是气体才能满意正反应是气体分子数目减小的反应；达到平衡后降温，平衡正向移动，依据平衡移动原理可知正向反应是放热反应。

4.（2024山东济南高二期中）已建立平衡的某可逆反应，当变更条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()

①生成物的体积分数肯定增大②生成物的产量肯定增加③反应物的转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤逆反应速率肯定降低⑥运用合适的催化剂

A.②B.①②⑤

C.②③④D.④⑥

答案：A

解析：平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但体积分数、质量分数不肯定增大，①错误；平衡向正反应方向移动，生成物的产量肯定增加，②正确；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，浓度降低，自身浓度增大，④错误；平衡向正反应方向移动，正反应速率肯定大于逆反应速率，但逆反应速率不肯定降低，也可能是正、逆反应速率同时增大，⑤错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度变更，平衡不移动，⑥错误。

5.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2?B(g)?C(s

A.移走少量CB.扩大容积，减小压强

C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入惰性气体

答案：C

解析：A项，C为固体，移走少量C，对反应速率无影响，错误；B项，扩大容积，c(D)减小，v正减小，错误；C项，缩小容积，浓度增大，平衡正向移动，v正增大，

6.下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理说明的是()

A.用饱和食盐水除去Cl2中的

B.运用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C.工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应

D.工业生产硫酸的过程中，运用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率(2?

答案：B

解析：Cl2+H2O?HCl+HClO，用饱和食盐水，增大了氯离子的浓度，使平衡逆向移动，抑制了Cl2在水中的溶解，能用勒夏特列原理

7.25?℃时，在体积为2?L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间

图1

（1）从反应起先达到第一次平衡时的平均反应速率v(A)为。

（2）依据图1数据，该反应的化学方程式为；此反应在25?℃的平衡常数K

（3）在5～7?min内，若K不变，则此处曲线变更的缘由

（4）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1推断，在t3和t5时刻变更的外界条件分别是和；

图2

答案：（1）0.05?mol/(L?min)

解析：（1）从反应起先到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)=(1-0.7)mol2?L3?min=0.05?mol/(L?min)。（2）由题图1可知，A、B为反应物，C为生成物，且

小，故应增大压强。（4）t3时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率变更大，平衡逆向移动，应为上升温度；t5时刻，正、逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，该反应前后气体体积变更，则变更的条件是加入催化剂