2024_2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第2节化学平衡第4课时夯基提能作业新人教版选择性必修1.doc
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其次章其次节第4课时
A级·基础达标练
一、选择题
1．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。在确定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(A)
A．充入确定量的氙气，n(H2)不变
B．增大压强，n(CO2)减小
C．更换高效催化剂，CO转化率增大
D．降低温度，平衡常数K减小
解析：充入确定量的氙气，平衡不移动，n(H2)不变，故A正确；增大压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；催化剂不影响平衡移动，故C错误；降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误。
2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在确定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(D)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②上升温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变
④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动
⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
3．下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中心。若保持温度不变，向左侧容器中充入确定量的H2，下列说法正确的是(A)
A．两侧平衡均向正反应方向移动
B．左侧平衡向逆反应方向移动
C．右侧平衡向逆反应方向移动
D．两侧平衡均向逆反应方向移动
解析：左侧充入确定量的氢气，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但新平衡的气体的物质的量增加了。右侧等效于增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动。
4．化学反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是(D)
A．CaO2的量不变 B．平衡常数减小
C．氧气浓度变小 D．氧气浓度不变
解析：保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则CaO的量减小，CaO2的量增大，由于温度不变，平衡常数K＝c(O2)不变，则平衡时氧气浓度不变。
二、非选择题
5．速率与时间关系如图，t1、t2、t3时刻可能进行的操作有：A．降温B．加压C．浓度减小。
(1)则t1、t2、t3时刻发生的变更分别是：t1__A__；t2__B__；t3__C__。
(2)该反应正向是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应，气体物质的量__增大__(填“增大”或“减小”)的反应。
解析：t1时刻v(正)、v(逆)同时减小，平衡正向移动，应为降温，且正反应为放热反应；t2时刻v(正)、v(逆)同时增大，平衡逆向移动，应为加压，且逆反应时气体物质的量减小，则正反应时气体物质的量增大；t3时刻v(正)不变而v(逆)减小，应为生成物浓度减小。
6．如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。
(1)氨的质量分数最高的一段时间是__A__(填字母序号)。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(2)t1、t3、t4变更的条件分别是t1__上升温度__；
t3__运用催化剂__；t4__减小压强__。
解析：(1)平衡移动时，都是向左移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。
(2)t1时，v正、v逆均增大且v逆＞v正，变更的条件是升温；t3时，v正＝v逆，变更的条件是运用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆＞v正，变更的条件是减小压强。
7．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变更关系如图所示。
(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变更表示反应速率v(CO2)＝__0.1_mol·L－1·min－1__。
(2)5min时再充入确定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是__c__(填写编号)。
a．v(正)先增大后减小 b．v(正)先减小后增大
c．v(逆)先增大后减小 d．v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变更的曲线是__b__(填写图中曲线的字母编号)。
(3)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：__Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变或固体总质量保持不变(答案合理即可)__。
解析：(1)Fe→FeO，固体质量增加了3.2g，说明生成FeO0.2mol，v(CO2)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),1min)＝0.1mol·L－