2024年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向作业含解析新人教版选择性必修1.docx
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第三节化学反应的方向
【基础巩固】
1.知道了某过程有自发性之后,则 ()
A.可推断过程的方向
B.可确定过程是否肯定会发生
C.可预料过程发生完成的快慢
D.可推断过程的热效应
解析:推断某反应是否自发,只是推断反应的方向,与反应是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
答案:A
2.以下自发反应可用焓判据来说明的是 ()
A.硝酸铵自发溶于水
B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
解析:焓判据能够说明放热反应为自发反应,而A、B、C项三个自发过程均为吸热过程,明显不能单用焓判据来说明,只有D项可以用焓判据来说明。
答案:D
3.“熵”表示体系的混乱程度,它的符号是“S”。下列改变中,ΔS0的是 ()
A.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
B.2NO2(g)N2O4(l)
C.2IBr(l)I2(s)+Br2(g)
D.(NH4)2CO3(s)2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
解析:B项中的反应是由气体转化为液体,混乱程度减小,ΔS0。
答案:B
4.水结冰的过程的焓变和熵变正确的是 ()
A.ΔH0,ΔS0
B.ΔH0,ΔS0
C.ΔH0,ΔS0
D.ΔH0,ΔS0
解析:H2O(l)→H2O(s)为ΔS0的放热(ΔH0)过程。
答案:D
5.在恒温恒压、不做功时,反应A+BC+D在下列哪种状况下,肯定能自发进行 ()
A.ΔH0,ΔS0
B.ΔH0,ΔS0
C.ΔH0,ΔS0
D.ΔH0,ΔS0
解析:在恒温恒压、不做功时,ΔH0、ΔS0,ΔH-TΔS不肯定小于0,故A项不符合;在恒温恒压、不做功时,ΔH0、ΔS0,ΔH-TΔS0,反应肯定不能自发进行,故B项不符合;在恒温恒压、不做功时,ΔH0、ΔS0,ΔH-TΔS0,反应肯定能自发进行,故C项符合;在恒温恒压、不做功时,ΔH0、ΔS0,ΔH-TΔS不肯定小于0,故D项不符合。
答案:C
6.下列对熵变的推断中不正确的是 ()
A.少量的食盐溶于水中:ΔS0
B.炭与氧气反应生成CO(g):ΔS0
C.气态水变成液态水:ΔS0
D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS0
解析:食盐溶于水是典型的熵增加过程;2C(s)+O2(g)2CO(g),气体的物质的量增大,为熵增加的反应;气态水变成液态水是体系混乱程度减小的过程,为熵减小的过程;CaCO3(s)的分解产生了气体,为熵增加的反应。
答案:C
7.下列反应过程中,ΔH0且ΔS0的是 ()
A.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)
B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)
D.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)
解析:A项是熵减的放热反应;C项是熵减的放热反应;D项是放热反应。
答案:B
8.25℃、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ/mol,自发进行的缘由是该反应 ()
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减反应
D.熵增效应大于焓增效应
解析:由所给的热化学方程式可知,该反应为熵增加的吸热反应,其中熵增效应大于焓增效应是自发进行的缘由。
答案:D
9.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。肯定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量(单位为kJ/mol)的改变。
下列关于该反应的说法中,正确的是 ()
A.ΔH0,ΔS0 B.ΔH0,ΔS0
C.ΔH0,ΔS0 D.ΔH0,ΔS0
解析:依据反应过程中能量改变的状况可知反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热,ΔH0;该反应发生后气体的物质的量减小,ΔS0。
答案:C
10.在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH=QkJ/mol过程中的能量改变如图所示,回答下列问题。
(1)Q(填“”“”或“=”)0。?
(2)熵变ΔS(填“”“”或“=”)0。?
(3)该反应(填“能”或“不能”)自发进行。?
(4)上升温度,平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向方向移动。?
解析:(1)依据图像可知,该反应是放热反应,故Q0。(2)依据反应特点可知,该反应是熵增大的反应