2024年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节课时1化学平衡状态作业含解析新人教版选择性必修1.docx
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课时1化学平衡状态
【基础巩固】
1.在肯定条件下,使SO2与O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是 ()
A.随着反应的进行,正反应速率渐渐减小,最终为零
B.随着反应的进行,正反应速率渐渐减小,最终不变
C.随着反应的进行,逆反应速率渐渐增大,最终不变
D.反应起先时,正反应速率最大,逆反应速率为零
解析:依据化学平衡的建立过程可知,反应从正反应方向起先,v正最大,v逆=0,随着反应的进行,v正渐渐减小,v逆渐渐增大,最终达到平衡时,v正=v逆≠0。
答案:A
2.肯定条件下的某可逆反应,其正反应速率v正和逆反应速率v逆随反应时间t的改变如图所示。下列推断中不正确的是 ()
A.t1时刻,v正v逆
B.t2时刻,v正=v逆
C.t2时刻,反应达到最大限度
D.t3时刻,反应停止
解析:达到平衡时反应并未停止。
答案:D
3.在肯定温度下,某反应A+BC体系中,n(A)随反应时间(t)的改变如下表:
t
0
1
2
3
4
5
n
0.040
0.020
0.014
0.010
0.010
0.010
该反应处于平衡状态的时间区域为 ()
A.1~2min
B.1~3min
C.2~3min
D.3~5min
解析:达到平衡后A的物质的量不再发生改变。
答案:D
4.肯定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),在下列四种状态中处于平衡状态的是 ()
选项
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)=2mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)
B
v(A)=2mol/(L·min)
v(C)=2mol/(L·min)
C
v(A)=1mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)
D
v(A)=1mol/(L·min)
v(C)=1.5mol/(L·min)
解析:依据平衡状态的推断依据v正=v逆知,v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3,即D项中的反应达到平衡状态。
答案:D
5.在已达到平衡的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于下列哪种物质中 ()
A.氧气
B.氧气和三氧化硫
C.氧气和二氧化硫
D.二氧化硫、氧气和三氧化硫
解析:化学平衡是动态平衡,加入的18O2会与SO2结合生成含18O的SO3,同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2,使得SO2和O2中也含有18O,因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
答案:D
6.在肯定条件下,容器内某一反应中参与反应的M、N的物质的量随反应时间改变的曲线如图所示,下列叙述中正确的是 ()
A.反应的化学方程式为2MN
B.t2min时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3min时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1min时,N的浓度是M的浓度的2倍
解析:由图像知,0~t2min内N的物质的量的改变量是M的物质的量的改变量的2倍,可得反应的化学方程式为2NM;t2min时体系并未达到平衡,故正反应速率与逆反应速率不相等;t3min时反应已达到平衡,此时v正=v逆,因此A、B、C项均错误。
答案:D
7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是 ()
A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若单位时间内生成nmolNO的同时,生成nmolNH3,则反应达到平衡状态
C.若N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时,反应达到化学平衡状态
D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
解析:A项,依据化学方程式,当4v正(O2)=5v逆(NO)时,表示v正=v逆,反应达到平衡状态,错误;B项,生成nmolNO表示正反应速率,生成nmolNH3表示逆反应速率,且v正=v逆,反应达到平衡状态,正确;C项,N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2时,反应不肯定达到平衡状态,错误;D项,化学反应速率之比等于化学计量数之比,3v正(NH3)=2v正(H2O),错误。
答案:B
8.在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2molCO与0.2molH2O,在催化剂存在的条件下加热至高温,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0。反应中CO2的浓度随时间改变状况如图:
(1)依据图中数据,反应起先至达到平衡时,v(CO)=;反应达到平衡时,c(H2)=。?
(2)推断该反应达到平衡的依据是(填字母)。?
A.CO削减的化学反应速率和CO2削减的化学反应速率相等
B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C.CO、H2O