2024年新教材高中化学第四章化学反应与电能第二节课时2电解原理的应用作业含解析新人教版选择性必修1.docx
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课时2电原理的应用
【基础巩固】
1.下列叙述中错误的是 ()
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
解析:在电解池中阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应,A项正确;原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,B项错误;电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应,C项正确;电解饱和食盐水时,阴极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气,D项正确。
答案:B
2.欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是 ()
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液
解析:电镀槽中,要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极,电镀液通常采纳含有镀层金属离子的盐溶液,A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀,只有B项符合要求。
答案:B
3.下列说法中正确的是 ()
A.电解饱和NaCl溶液时,阴、阳极都可用石墨棒,阴极得到Na单质,阳极产生黄绿色气体
B.可用电解饱和MgCl2溶液的方法得到Mg单质
C.电解NaCl溶液和CuCl2溶液时参加反应的物质相同
D.电解时阴极发生还原反应
解析:电解NaCl和MgCl2溶液时,水电离出的H+优先放电,故均不行得到相应的金属单质,A、B项错误;电解NaCl溶液时水参加了反应,电解CuCl2溶液时水未参加反应,C项错误。
答案:D
4.将始终流电源的正极、负极(电极材料均为Pt),用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊溶液浸透的滤纸上,短暂电解后,两极旁边滤纸的颜色分别是 ()
选项
A
B
C
D
阳极
蓝
白
红
蓝
阴极
白
蓝
蓝
蓝
解析:题中所述装置中阳极首先发生的反应为2I--2e-I2,淀粉遇碘变蓝。阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极旁边溶液显碱性,使石蕊溶液变蓝。
答案:D
5.如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。下列说法中正确的是 ()
甲乙
A.甲装置中锌为负极,发生还原反应,铜为正极,发生氧化反应
B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C.乙装置中铁上的电极反应式为2Na-2e-2Na+
D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口
解析:甲装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,Cu为正极,发生还原反应;乙装置中铁为阴极,反应为2Na++2e-2Na;石墨为阳极,反应为2Cl--2e-Cl2↑,A为Cl2出口,B是Na出口。
答案:B
6.用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,阴极无气体放出,则阴极上析出Cu的质量为 ()
A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g
解析:用惰性电极电解CuSO4溶液,在阳极产生的气体为O2,由2H2O-4e-O2↑+4H+知,产生0.01molO2转移0.04mol电子,则依据Cu2++2e-Cu可推出应析出0.02mol铜,其质量为1.28g。
答案:B
7.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在肯定的电压下通电,发觉左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色渐渐变浅。已知:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O。下列说法中不正确的是
A.右侧发生的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO
C.电解槽内发生反应的总反应式为KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
解析:电解时左侧溶液变蓝,说明反应中I-→I2,则电极反应为2I--2e-I2,该极为阳极。右侧电极为阴极,发生还原反应,应为水放电生成H2,电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,A项正确;电解过程中阴离子OH-可通过阴离子交换膜向阳极移动,因此OH-可从右侧进入左侧,导致I2与OH-发生反应:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O,因此左侧溶液中产生IO3-,IO3-也可透过阴离子交换膜进入右侧,B项正确;把两个电极反应和Ι2与OH-的反应合并,可得总反应式:KI+3H2OKIO3+3H2↑,C项正确;假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,则右侧产生的OH-不能进入左侧,则不会发生I2与OH
答案:D
8.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一