2025版新教材高中化学第四章化学反应与电能第二节电解池课时1电解原理学案新人教版选择性必修第一册.docx

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课时1电解原理

课标解读

课标要求

素养要求

1.了解电解池的工作原理。

2.能分析说明电解池的工作原理，能设计简洁的电解池。

4.理解电解的规律，会推断电解的产物，会书写电解池的电极反应式和总反应式。

1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动，阴、阳两极上的反应及其改变，电流形成的过程和原理。

2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析相识的思维模型，理解电解的规律，会推断电解的产物，会书写电解池的电极反应式和总反应式。

自主学习·必备学问

学问点电解原理

1.试验探究：电解CuCl2

试验现象

试验结论

与负极相连的b极上渐渐覆盖了一层①红色物质

析出②金属铜

与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸③变蓝

产生了④氯气

2.试验原理分析

（1）氯化铜溶液中的电离过程有CuCl2=Cu

（2）通电时，在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即⑥Cl-、OH-趋向a极，⑦

（3）a极电极反应式是2?Cl--2?e-=Cl

（4）结论:在外接电源存在的条件下，借助电解池将还原剂的电子转移给了氧化剂。

想一想1在氯化铜溶液中除了Cu2+和Cl-之外还有H+

答案：电解时，溶液中离子放电的先后依次与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。Cu2+比H+更简洁得电子，Cl-比OH

3.电解和电解池

（1）电解：使电流通过⑧电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。

（2）电解池：将电能转化为⑨化学能的装置（也称电解槽)。

（3）电解池的构成条件

a.直流电源；

b.两个电极；

c.电解质溶液或熔融电解质；

d.形成闭合回路。

想一想2下图所示装置中，属于电解池有哪些？

答案：③⑥。

判一判

1.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√)

2.直流电源与电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(×)

3.电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子(×)

互动探究·关键实力

探究点一电解原理及产物推断

学问深化

1.电解池的工作原理

接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。

2.电解池电极的推断

3.电解时电极产物的推断

特殊提示

（1）水溶液中，K+、Ca

（2）电解池的阴极不管是惰性电极（Pt、石墨）还是活性电极，都是电解质溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电，电极本身不行能溶解。

（3）若阴极为H+放电，则阴极区c(OH-)增大；若阳极为OH-放电，则阳极区c(

题组过关

1.电解CuCl2溶液的装置如图所示，其中c、d为石墨电极，则下列有关推断

A.a为负极，b为正极

B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

答案：C

解析：依据题图中电流方向，可确定a是电源正极，b是电源负极，则c是电解池的阳极，电极反应为2?Cl--2?e-=Cl

2.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1?mol电子转移时，有0.1?

答案：A

解析：由题给电解总反应可知，Cu作阳极，所以石墨作阴极，则石墨电极上有氢气产生，A正确；Cu作阳极，发生氧化反应，B错误；铜电极与电源的正极相连，C错误；Cu的化合价由0价上升到+1价，当有0.1?mol电子转移时，参与反应的Cu的物质的量是0.1?mol，由于Cu元素守恒，因此生成Cu2

3.（★）按下图装置进行试验，并回答下列问题：

（1）推断装置的名称：A装置为，B装置为。

（2）铜极为极，电极反应式为。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C

答案：（1）原电池;电解池

（2）正;Cu

（3）阳;2?Cl--2?

解析：（1）题图左侧装置可以构成一个原电池，那么右侧的装置就是一个电解池。

（2）锌比铜活泼，所以铜作正极，电极反应为Cu2+

（3）C1接原电池的正极，作阳极，C2接原电池的负极，作阴极。C1作阳极，阴离子在阳极放电，Cl-的放电实力比OH-强，故C1的电极反应式为2?Cl--2?e-=Cl2↑；阳离子在C

探究点二电解的规律及电极反应式的书写