《化学》（农林牧渔）教案 第二章溶液 第一节 解离平衡 第二节 水的离子积和溶液的pH.doc

《化学》电子教案 课 题 第二章 溶液 第一节 解离平衡 第二节 水的离子积和溶液的pH 教学目标 1.了解强弱电解质多媒体辅助0.5 mol/L等体积的盐酸、醋酸、氯化钠、纯水及氨水五种溶液，按由左至右的顺序，分别倒入烧杯后，按装置连接好线路，接通电源。注意观察每个灯泡发光的明亮程度。 现象：连接插入在盐酸溶液和氯化钠溶液里电极上的灯泡比较亮，连在醋酸和氨水溶液的灯泡亮度大大降低，连接纯水的灯泡不亮。 说明：盐酸和氯化钠的水溶液导电性比醋酸溶液和氨水强。溶液导电性的强弱和溶液中能自由移动离子浓度的大小有关，溶液中的离子浓度大，溶液的导电性就强；反之，溶液的导电性就弱。因此，对于相同体积、相同浓度的电解质溶液，导电性强的，溶液中能自由移动的离子浓度就大；导电性弱的，溶液中能自由移动的离子浓度就小。由此可知，不同的电解质在溶液里解离程度是不同的。 结论：不同的电解质在溶液里解离程度是不同的。 讲解：不同的电解质在溶液里解离程度的不同是由其自身的结构所决定的。 在盐酸中，氯化氢分子在水分子的作用下，能够全部解离成能自由移动的氢离子和氯离子。 氯化钠溶液里，钠离子和氯离子在水分子作用下，全部离解成能自由移动的氯离子和钠离子。上述解离过程，可用解离方程式表示如下： HCl == H+＋Cl- NaCl ==Na+＋Cl- 离子化合物（如NaCl、NaOH等）和含有强极性共价键的共价化合物在水溶液里能全部解离成为阴离子和阳离子，溶液中没有分子存在。这种在水溶液中能够全部解离成离子的电解质，叫做强电解质，如强酸、强碱和大部分盐类都属于强电解质。 板书： 2．强电解质：水溶液中能够全部解离成离子的电解质。 HCl == H+＋Cl- NaCl ==Na+＋Cl- 讲解：像CH3COOH和NH3·H2O一类共价化合物溶解于水时，虽然也一样受水分子的作用，却只有一部分分子解离成离子，还有未解离的分子存在。它们的解离方程式为： CH3COOH H+＋CH3COO- NH3·H2O NH4+ ＋OH- 这种在水溶液中只有部分解离成离子的电解质，叫做弱电解质，如弱酸、弱碱和水都是弱电解质。 板书： 3．弱电解质：在水溶液中只有部分解离成离子的电解质。 CH3COOH H+＋CH3COO- NH3·H2O NH4+ ＋OH- 让学生思考：电解质与非电解质结构上有什么本质区别？ 板书： 二、弱电解质的解离平衡 讲解：弱电解质在水溶液中不能全部解离成离子，溶液中还有未解离的分子存在，这是由弱电解质的结构所决定的。 弱电解质在水溶液里受水分子的作用解离成离子，这些离子在溶液中经互相碰撞和互相吸引，一部分离子又重新结合成弱电解质分子。这种解离过程是可逆过程，在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子在水溶液里解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，这时溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变，形成动态平衡，称为解离平衡。 板书： 1．概念：一定条件下，当弱电解质分子在水溶液里解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，这时溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变，形成动态平衡，称为解离平衡。 举例说明：在CH3COOH溶液里，只有一部分CH3COOH分子发生解离，这时在溶液里既有解离出的CH3COO-和H+ ，又有CH3COOH分子存在，在离子和分子之间存在着解离平衡。NH3·H2O溶液与此类似。 指出：根据平衡移动原理可知，解离平衡也是一种平衡体系，同样也服从化学平衡移动原理。 影响解离平衡的因素有多种，而温度和浓度对解离平衡的影响是最重要的。 多数电解质分子在水溶液里解离时，需要吸收热量，升高温度，一般有利于解离，使解离平衡向解离的方向移动。 板书： 2．影响因素： （1）温度：升高温度，一般有利于解离。 讲解：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会有利于弱电解质分子在溶液中的解离；减少电解质分子的浓度或增大相应离子的浓度，都会有利于离子结合成弱电解质分子。 板书： （2）浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，有利于解离。 课堂练习：在下列物质中哪些能够导电？为什么？写出解离方程式。哪些不能导电？为什么？ （1）NaOH的水溶液 （2）KCl晶体 （3）HAc的水溶液 （4）液氯 过渡：在农业生产中，农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤里生长，在pH小于4的酸性土壤或在pH大于8的碱性土壤里，农作物一般都难于生长。鱼类能够安全生活的H范围大致是6～9H超出一定范围会直接造成鱼的死亡。 H2O H+＋OH-g÷18g/mol=55.5mol），其中仅有10-7mol的水分子解离，相对55.5mol的