《化学》（农林牧渔）教案 第一章 化学基本概念和理论 第二节宏观与微观的桥梁（之二）.doc

《化学》电子教案 课 题 第一章 化学基本概念和理论 第二节 宏观与微观的桥梁（之二） 教学目标 1．使学生掌握摩尔质量的有关计算。 2．使学生理解物质的量浓度的概念。 3．使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 教学重点 物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算 教学难点 化学反应中各物质之间物质的量的比例关系并运用这种关系进行简单计算 课时安排 2学时 教学方法 启发式教学与讲练结合方法 教学手段 多媒体辅助摩尔质量M表示。学了概念就是为了进行应用，如何应用摩尔质量进行计算？设问摩尔质量的单位是gmol，根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗？板书有关摩尔质量的计算物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 物质的质量物质的量摩尔质量M 投影2 mol H2SO4的质量是多少？ 已知：n（H2SO4）2 mol M（H2SO4）M（H2SO4）gmol ＝98 g／mol 求： m（H2SO4）？ M（H2SO4）＝ 得 m（H2SO4）＝n（H2SO4）×M（H2SO4） ＝ ＝ 196 g 答：2 mol H2SO4的质量是 g。投影例题质量为g的H2O，其物质的量是多少？ 已知： M（H2O）M（H2O）gmol＝18 g/mol，m（H2O） g 求 n（H2O）？ 得 n（H2O）＝ ＝ ＝5mol 答：90 g水的物质的量为5 mol 投影课堂练习．（1）49gH2SO4物质的量是多少？（2）1.5molNaOH的质量为多少克？投影课堂练习．（1）12g镁中含有多少个镁原子？（2）含有3.01×1023个水分子，它的质量为多少克？过渡应用摩尔来衡量物质的量，在化学反应中和科学技术上带来很多方便。设问化学方程式的系数都有哪些含义？例如：C+O2=CO2思考、分析、相互补充：化学方程式的系数比可以看成是微粒个数比，即11∶1；还可以看成是反应物、生成物之间质量之比为：12克C32克O244克CO2；还可看成是反应物、生成物之间物质的量之比为：1molC1molO2∶1molCO2；板书化学方程式的计算??C + O2 = CO2 微粒个数比：1? 1?? 1 质量之比：? 12g? 32g? 44g 物质的量之比：1mol 1mol 1mol 强调：从以上关系中可知：反应中各物质的物质的量比等于其化学。显然，在化学方程式的计算中，运用物质的量往往更加方便。例题3 完全分解0.4 mol KClO3，可制得多少摩尔氧气？ 解：运用化学方程式计算的解题步骤 ①设未知数 设制得O2的物质的量为n（O2） ②正确写出化学方程式 2KClO3 ＝2KCl＋3O2↑ ③找出量的关系 2 mol ∶ 3 mol 0.4 mol ∶ n（O2） ④建立比例关系 2 mol∶3 mol＝0.4 mol∶n（O2） ⑤解出未知数 n（O2）＝0.6 mol 答：可制得0.6 mol 氧气。 运用化学方程式进行计算时，应注意以下几点： 化学方程式必须配平。 列比例式时，必须注意左右关系相当，上下单位一致 3．运用于方程中的量必须是纯物质的量。 ：我们知道溶液有浓稀之分那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢学生回忆：用浓度在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质质量表达式：溶液中溶质的质量分数溶液质量特点：质量相同溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相等但是溶质的物质的量不同。讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――板书：定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量cB。 2．常用单位