《化学》（农林牧渔）教案 第四章 常见单质及其化合物 第二节 常见非金属化合物.doc

《化学》电子教案 课 题 第四章 常见单质及其化合物 第二节 常见非金属化合物 教学目标 1．了解硫化氢的性质；理解氯化氢和氨气的主要化学性质和用途； 2．了解二氧化硫和三氧化硫、一氧化氮和二氧化氮的性质。 3．掌握硫酸和硝酸的重要性质及用途。 4.理解铵盐的主要性质和用途。 教学重点 常见非金属的含氧、含氢化合物的性质和用途 教学难点 常见非金属的含氧、含氢化合物的性质 课时安排 2 教学方法 启发式教学与讲练结合方法。 教学手段 多媒体辅助 导入：上两节课我们学习了一些常见的金属单质，了解了它们的性质和用途，那么它们的化合物组成是怎样的呢？有什么特点？这节课我们就来共同学习。 板书：第二节 常见非金属化合物 问题：上节课我们学习的常见非金属单质都有哪些呢？ 回答：氯、硫、氮、溴等。 引导：咱们知道这些非金属相对来说比较活泼，在一定条件下很容易与其他元素发生化学反应结合成化合物。比较常见的是与氢、氧结合的含氢化合物和含氧化合物。首先我们来认识一下非金属气态氢化物。 讲述：一、1体积水能溶解500体积的氯化氢，同时放出大量的热。氯化氢的水溶液称为氢氯酸，俗称盐酸。盐酸是一种强酸，具有酸的通性。 板书：（二）硫化氢 讲解：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，有毒，是一种大气污染物。吸入大量硫化氢会造成昏迷或死亡。 硫化氢能溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解2．6体积的H2S。它的水溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。 板书：（1）弱酸性 ①弱：不完全电离，分步电离： ②二元弱酸： H2S HS- + H+ HS- S2- + H+ 板书：硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。 板书：化学性质： 讲解： 硫化氢是一种可燃性气体。在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 板书： 可燃性： 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O （完全燃烧） 2H2S + O2 2S + 2H2O （不完全燃烧）（无↓符号） 硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面： H2S + Cl2 = S + 2HCl 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HC 板书：（三）氨气 讲述：氨是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。密度0．771 gL，比空气轻，易液化，在常压下冷却到-33．35℃，会凝结成无色液体，成为液氨。 氨易溶于水，常压下，1体积水能溶解700体积的氨，氨的水溶液称氨水，具有弱碱性，易挥发。 氨水中既有游离的NH3分子，也有大量的NH3?H2O分子，同时还有NH4＋和OH－。 铵盐易溶于水，是农业上的速效氮肥，可直接被农作物吸收。铵盐不稳定，受热容易分解，放出氨气。 板书： NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑+ CO2 ↑ NH4 Cl NH3 ↑+ HCl↑ 二、引入 1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。 从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。 1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半 [提出问题] 酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，20 ℃时，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。 提问 SO2是一种酸性氧化物，它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性？ 具有酸性氧化物的通性 ①与水反应SO2＋H2O == H2SO3 ②与金属氧化物的反应 SO2＋CaO CaCO3[练习] 写出SO2与碱反应的化学方程式 [边讲边板书] ③与碱反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ④与盐的反应 SO2＋Na21CO3＝Na2SO3＋CO2 小结：SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似，要注意模仿。 [过渡] SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。 由SO2中S的化合价分析： 0 +4 +6 [边讲边板书] S S O2 S O3 氧化性（弱） 还原性 弱氧化性：2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O 还原性 2SO2 + O2 2SO3