《化学》（农林牧渔）教案 第四章 常见单质及其化合物 第五节 常见阴阳离子的检验.doc

《化学》电子教案 课 题 第四章 常见单质及其化合物 第五节 常见阴阳离子的检验 教学目标 1．掌握卤素离子、硫酸根离子、铵根离子的检验方法。 2.了解常见金属离子的焰色反应。 3.理解铁离子的检验方法。 教学重点 常见离子的检验方法 教学难点 焰色反应 课时安排 1 教学方法 对比—比喻—联想结合方法；启发式教学与讲练结合方法。 教学手段 多媒体辅助 导入：大家都知道化学是一门以实验为基础的学科，物质的检验与鉴别是化学实验中的重要内容，掌握好常见离子的检验方法非常必要。 板书：一、Cl－ 、Br－ 、I－能与硝酸银溶液里的Ag＋作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。 板书： NaCl＋AgNO3 == AgCl↓＋NaNO3 白色 NaBr＋AgNO3 == AgBr↓＋NaNO3 淡黄 NaI＋AgNO3 == AgI↓＋NaNO3 黄色 结论：所以用硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，可检验卤素离子的存在。 板书：二、Na2SO4＋BaCl2 == BaSO4↓＋2NaCl 白色 结论：而其它不溶于水的钡盐像碳酸钡能溶于盐酸或稀硝酸。因此，用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以检验硫酸根离子的存在。 板书：三、铵根离子 课堂实验：实验4-14， 观察：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 讲解：铵盐是由铵离子（NH4+）和酸根组成的。铵盐能与碱反应放出氨。碱性气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 结论：利用铵盐与碱作用，放出氨气这一性质检验铵离子（NH4+）的存在。 投影：五彩斑斓的烟火图片 板书：四、金属焰色反应 课堂实验：实验4-15 观察：可以看出，钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。很多金属如钙、锶、钡、铜等及其化合物也能发生焰色反应，其反应呈现的颜色见表4-4。 结论：焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定金属或金属离子的存在，还可以制造各种焰火。 板书：五、铁离子 （一）亚铁离子（Fe2+） 课堂实验：实验4-16 观察：赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子反应，生成蓝色的铁氰化亚铁（腾氏蓝）沉淀。 3 Fe2+＋2[Fe(CN)6]3- ==== Fe3[Fe(CN)6]2↓ 结论： Fe2+离子可用赤血盐K3[Fe(CN)6]进行检验。 （二）三价铁离子（Fe3+） 课堂实验：实验4-17 观察：黄血盐中的[Fe(CN)6]4－离子与Fe3＋离子反应生成蓝色的亚铁氰化铁（普鲁士蓝）沉淀。可用这一反应检验Fe3+离子的存在。 反应： 4Fe3+＋3 [Fe(CN)6]4－ === Fe4 [Fe(CN)6]3↓ 引导：Fe3+离子也可用硫氰化钾（KSCN）进行检验。 Fe3+与硫氰化钾（KSCN）反应，可生成血红色的硫氰化铁， Fe3+＋3SCN－ == FeSCN)3 投影：课堂练习 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ B ）。 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 小结：几种常见离子的检验 作业：（综合练习）七 【板书设计 第五节 常见阴阳离子的检验 一、Cl－ 、Br－ 、I－能与硝酸银溶液里的Ag＋作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。 NaCl＋AgNO3 == AgCl↓＋NaNO3 白色 NaBr＋AgNO3 == AgBr↓＋NaNO3 淡黄 NaI＋AgNO3 == AgI↓＋NaNO3 黄色 用硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，可检验卤素离子的存在。 二、Na2SO4＋BaCl2 == BaSO4↓＋2NaCl 白色 用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以检验硫酸根离子的存在。 三、铵根离子 铵盐是由铵离子（NH4+）和酸根组成的。铵盐能与碱反应放出氨。碱性气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 利用铵盐与碱作用，放出氨气这一性质检验铵离子（NH4+）的存在。 四、金属焰色反应 焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定金属或金属离子的存在，还可以制造各种焰火。 五、铁离子 （一）亚铁离子（Fe2+） 赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子反应，生成蓝色的铁氰化亚铁（腾氏蓝）沉淀。 3 F