《化学》（农林牧渔）教案 第二章溶液 第四节 缓冲溶液 第五节 胶体溶液（之一）.doc

《化学》电子教案 课 题 第二章 溶液 第四节 缓冲溶液 第五节 胶体溶液（之一） 教学目标 1．缓冲溶液的组成、类型及其缓冲作用。 2．理解缓冲溶液在农业上的意义。 3．了解分散系的基本概念和胶团结构。 教学重点 缓冲溶液的组成及其缓冲作用、胶团结构 教学难点 缓冲溶液的缓冲作用和胶团结构 课时安排 2学时 教学方法 启发式教学与讲练结合方法、演示法 教学手段 多媒体辅助生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH，体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱解离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。pH保持恒定，避免造成酸中毒或碱中毒。如果人的肌体发生某些疾病，代谢过程发生障碍，体内积蓄的酸或碱过多，超越了人体体液的缓冲能力时，血液的pH就会发生变化，出现酸中毒或碱中毒，严重时甚至危及生命。哪些溶液能起到对酸碱的缓冲作用？这种溶液的组成如何？在生产生活中有什么作用？本节我们来学习。 板书： 第四节 缓冲溶液 一、缓冲溶液的组成 演示实验：在两支试管中分别加入等体积的蒸馏水和由体积比为1：1的0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa组成的混合液，用精密pH试纸分别测它们的pH。然后，在两支试管中分别加入1滴0.2 mol/L的HCl溶液，再用精密pH试纸分别测它们的pH，观察两支试管中溶液的pH是否有变化。 现象：蒸馏水中滴加HCl溶液后，它的pH由7降至4 （或比4更小）， 变化很大。而向由CH3COOH与 CH3COONa组成的混合液中滴加HCl溶液后，它的pH基本不变，保持在4.7左右。 演示实验：在一支试管中加入等体积的0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液，摇动使之充分混合。取少量混合液到另一支试管中，用蒸馏水稀释大约10倍。用精密pH试纸分别测它们的pH，观察两支试管中溶液的pH是否有变化。 现象：CH3COOH与 CH3COONa组成的混合液，将其浓度稀释10倍后，它的pH也基本不变，保持在4.7左右。 讲解：在水中加入少量酸或碱，溶液中的氢离子浓度和pH马上就会发生显著变化，但在某些溶液中氢离子浓度不因加入少量的酸或碱及溶液的稀释而起显著变化，即溶液的pH基本不受少量外来的酸、碱或稀释影响。能对抗外来的少量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 板书： 1．概念：能对抗外来的少量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的溶液称为缓冲溶液。 过渡：缓冲溶液为什么具有缓冲作用呢？ 讲解：是因为溶液中含有抗酸成分和抗碱成分，而且两种成分含有相同的离子，通常把这两种成分称为缓冲对。缓冲溶液的组成通常有三种：一般由弱酸与其盐或弱碱与其盐以及多元弱酸的两种盐所组成。 板书： 2．组成：抗酸成分和抗碱成分。一般由弱酸与其盐或弱碱与其盐以及多元弱酸的两种盐所组成。 举例说明： 由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液，可表示为：CH3COOH—CH3COONa 由NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，可表示为：NH3·H2O—NH4Cl 由NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，可表示为：NaHCO3 —Na2CO3 强调：缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的，随着向缓冲溶液中加入的强酸或强碱的增多，缓冲溶液的缓冲作用也随之逐渐减弱，直到完全失去缓冲作用。 思考： 1．强酸及其盐和强碱及其盐能组成缓冲溶液吗？ 2．为什么说缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的？ 过渡：能对抗外来的少量酸或碱而保持溶液的pH几乎不变的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液在实际生活中有什么作用呢？ 板书： 二、缓冲溶液的应用 讲解：缓冲溶液在实际生活中有广泛的应用。在土壤里存在着多种缓冲溶液，其中主要是由KH2PO4（作为弱酸）和K2HPO4（作为弱碱盐）组成的缓冲溶液。缓冲溶液的存在，使土壤具有比较稳定的pH，有利于土壤里的多种微生物的正常活动，也有利于土壤里的有机质在微生物、水分、空气等共同作用下，分解为能被植物吸收的无机态养分，提高土壤肥力。同时，土壤的pH保持稳定，也有利于植物的正常生长，提高农林业生产的效益。 在动物的血液里也存在缓冲溶液，通常NaHCO3—H2CO3、Na2HPO4—NaH2PO4等可以起到血液缓冲溶液的作用，同时血红蛋白和血浆蛋白也可起到缓冲作用，其中在血浆中以NaHCO3—H2CO3缓冲对为主，红细胞里则以血红蛋白缓冲对为主。血液中缓冲溶液的存在使动物体内血液的pH保持稳定，以维持动物体的正常生理活动。如猪血液的pH在正常情况下是在7.85～7.95之间。当猪患肺炎时，血液的pH会升高。所以，在诊断畜病时常要测定血液的pH。 在科学研究上，经常用缓冲溶液来控制一定的pH，以便于物质的分离、提纯