文档详情

《化学》(农林牧渔)教案 第二章溶液 第三节离子反应和盐类的水解.doc

发布:2017-06-26约2.73千字共5页下载文档
文本预览下载声明
《化学》电子教案 课 题 第二章 溶液 第三节 离子反应和盐类的水解 教学目标 1.理解离子反应及其发生的条件。 2.了解离子方程式的书写方法。 3.了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解及其水溶液酸碱性的判断。 教学重点 离子多媒体辅助 引入:草木灰是农村常用的肥料,主要成分为K2CO3,为什么不宜和用作氮肥的铵盐混合使用?灭火器里含有碳酸氢钠与硫酸铝灭火时灭火喷射出大量二氧化碳及泡沫粘附在可燃物上使可燃物与空气隔绝达到灭火的目的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,就会产生白色的AgCl沉淀。 AgNO3+NaCl ==== AgCl+NaNO3 AgNO3、NaCl以及生成物NaNO3都是易溶于水的强电解质,将上面方程式中的AgNO3、NaCl、NaNO3改写为离子形式更符合实际,而AgCl是难溶物质,仍写成化学式。 Ag++NO3-+Na++Cl- ==== AgCl+Na++NO3- Na+和NO3-,可得下面的方程式: Ag++Cl- ==== AgCl↓ 强调:这种用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子,称为离子方程式。 板书: 2.离子方程式:这种用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子,称为离子方程式。 让学生思考:离子方程式的意义和化学方程式的意义相同吗? 过渡:以CuSO4溶液和NaOH溶液的反应为例,说明书写离子方程式的步骤。 讲解并板书: 第一步,正确写出反应的化学方程式。 CuSO4+NaOH ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++SO42-+2Na++2OH- ==== Cu(OH)2+2Na++SO42- Cu2++2OH- ==== Cu(OH)2 第四步,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 课堂巩固练习:写出碳酸钾与硝酸铵反应的离子方程式吗? 反问:离子反应发生的条件是什么呢? 板书: 二、离子反应发生的条件 讲解:溶液中离子反应的发生是有条件的。离子反应发生的条件:一是反应中有难溶物质生成;二是有挥发性物质(气体)生成;三是有弱电解质(如水)生成。 举例说明:BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4 ==== BaSO4↓+2NaCl Ba2++SO42- ==== BaSO4↓ BaSO4沉淀,溶液中Ba2+和SO42-明显减少,使离子反应发生并进行到底。 板书: 1.生成难溶物质的离子反应。 举例说明:Na2CO3溶液和HCl溶液的反应 Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2 离子方程式: CO32-+2H+ ==== H2O+CO2 由于生成了CO2气体,溶液中CO32-和H+明显减少,使反应能发生并进行到底。 板书: 2.生成挥发性物质(气体)的离子反应。 举例说明:NaOH溶液和HCl溶液的反应 NaOH+HCl ==== NaCl+H2O H++OH- ==== H2O H2O,溶液中H+和OH- 明显减少,使反应发生并进行到底。 板书: 3.生成弱电解质的离子反应。 课堂练习:对照离子反应发生的条件,能发生离子反应吗?若能,写出它们的离子方程式把少量的NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac晶体分别投入4盛有量水的试管中,振荡试管使之溶解,然后用pH试纸分别测定其酸碱性。 同样是盐类,为什么它们的水溶液有的呈酸性?有的呈碱性?有的又呈中性呢?H2O OH-+H+ HAc 由于Ac-跟水解离出的H+结合生成了难解离的HAc,消耗了溶液中的H+,从而破坏了水的解离平衡。随着溶液里H+浓度的减少,水的解离平衡向右移动,于是OH-[OH-],从而使溶液显碱性。上述水解反应可用离子方程式表示: Ac-+H2OHAc+OH- 离出来的H或OH 生成弱电解质的反应,叫做盐的水解。H2O OH-+H+ HAc 总: Ac-+H2OHAc+OH-盐的水解离出来的H或OH 生成弱电解质的反应。NH4Cl是由强酸(HCl)和弱碱(NH3·H2O)所生成的盐,它在水溶液里的水解过程表示如下: NH4Cl ==== NH4++Cl- H2O OH-+H+ 3·H2O 由于NH4+与水解离出来的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的OH-,从而破坏了水的解离平衡。随着溶液中OH-浓度减少,水的解离平衡向右移动,于是H+浓度随之增大,直至建立新的平衡,结果溶液里[H+][OH-],从而使溶液显酸性。 上述水解反应可用离
显示全部
相似文档