2018高中化学第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第1课时)课件4!.ppt

一、探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸检验以上溶液的酸碱性 5.盐类水解方程式的书写 * 第三章 水溶液中的离子平衡 (1) 第三节 盐类的水解 它们的酸碱性会如何呢 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 KNO3溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 盐溶液 ? Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 KNO3溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 酸碱性 被测物 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 Al2(SO4)3溶液 CH3COONa溶液 KNO3溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 酸碱性 被测物 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。 探究问题1： CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 Al2(SO4)3溶液 NH4Cl溶液 KNO3溶液 NaCl溶液 酸碱性 组成分类 盐溶液 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 某 些 盐 H2O ? 酸性 碱性 中性 KNO3溶液 √ NaCl溶液 Al2(SO4)3溶液 √ NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 √ CH3COONa溶液 酸碱性 组成分类 盐溶液 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 探究问题2： 探究问题2： CH3COONa、 NH4Cl 、 NaCl是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ 有无弱电解质生成 溶液中的粒子 c(H+)和c(OH-)相对大小 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 盐溶液呈不同酸碱性的原因（P58） c(H+) c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) Na+ Cl- H+ OH- H2O 无 NH4+ Cl- H+ OH- H2O 有NH3·H2O生成 Na+ CH3COO-H+ OH- H2O 有CH3COOH 生成 NH3·H2O CH3COOH CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH 探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： c(H+) c(OH-) CH3COOH CH3COO- + H + 碱性 CH3COONa 溶液 H2O H + + OH - NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O H2O OH- + H+ 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： NH3·H2O NH4+ + OH - 酸性 NH4Cl溶液 c(OH-) c(H+) NaCl == Na+ + Cl- H2O OH- + H+ 强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）： ∴c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性 盐类水解的定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题： 1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？ 探究问题3： 3. 盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件： 水解的实质： (要生成弱电解质) 破坏了水的电离平衡, 使c(H+) ≠ c(OH-) 。 水解的规律： 谁弱谁水解， 越弱越水解， 谁强显谁性； 无弱不水解。 在水溶液中、 易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 (促进水的电离) 4、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 水解 中和 水解 中和 盐的水解反应是中和反应