2025版新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课时2影响盐类水解的主要因素盐.docx
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课时2影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
课标解读
课标要求
素养要求
1.通过试验探究，相识影响盐类水解的主要因素，能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.结合真实情境的应用实例，了解盐类水解在生产、生活以及化学试验中的应用。
1.变更观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.科学探究与创新意识：能发觉和提出有关盐类水解的问题，并设计探究。
自主学习·必备学问
学问点一影响盐类水解的主要因素
1.主要因素
盐类水解程度的大小主要是由①盐的性质所确定的。生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度②越大；生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度③越大，通常称为“越弱越水解”。
想一想已知酸性：HF＞CH3COOH，则0.1?mol?
答案：依据“越弱越水解”的规律可知，同浓度时，CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度，则溶液
2.外界因素
（1）温度：上升温度，盐类水解程度④增大，因为盐类水解都是⑤吸热反应。
（2）浓度：稀释盐溶液，可以⑥促进水解，盐的浓度减小，水解程度⑦增大。
（3）外加物质：在盐溶液中加入适量⑧酸或碱，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的变更。
判一判
1.将醋酸钠溶液上升温度，会促进水解，溶液碱性增加(√)
2.将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH
3.向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(
4.等浓度的(NH4)2SO
学问点二盐类水解的应用
1.热的纯碱溶液去油污
加热纯碱溶液，促进CO32-的水解，溶液碱性①增加，去污实力增加。纯碱水解的离子方程式为②
2.盐溶液的配制和保存
配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是③抑制FeCl3
3.作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如铝离子水解的离子方程式为④Al3++3?H
4.制备无机化合物
假如盐的水解程度很大，则可以用于无机化合物的制备。例如，用TiCl4制备TiO2
在制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2?x
想一想泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生化学反应。当进行如图所示的操作时，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，火就会被扑灭。你能说明其中的道理吗？
答案：Al2(SO4)3溶液与碳酸氢钠溶液发生相互促进的水解反应，产生
学问点三盐的水解常数
1.若HA为一元弱酸（其电离常数为Ka），则NaA可发生水解：A-+H2O?HA+OH-，其水解常数Kh=
2.若MOH为一元弱碱（其电离常数为Kb），则MCl可发生水解：M++H2O?MOH+H+，其水解常数Kh=
想一想若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，则MA水解常数Kh与HA的电离常数Ka、
答案：Kh
互动探究·关键实力
探究点一盐类水解的影响因素
学问深化
1.盐类水解的影响因素
内因
反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大
温度
盐的水解反应是吸热反应，因此上升温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解
浓度
盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小
酸碱性
加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；
加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解
“同离子”效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解
2.实例
以CH3COONa溶液的水解平衡:
移动方向
c(
c(
c(
c(
pH
水解程度
加热
右
减小
增大
增大
减小
增大
增大
加水
右
减小
减小
减小
增大
减小
增大
加CH
左
增大
增大
减小
增大
减小
减小
加CH
右
增大
增大
增大
减小
增大
减小
加NaOH
左
增大
减小
增大
减小
增大
减小
加HCl
右
减小
增大
减小
增大
减小
增大
题组过关
1.（2024北京高二期末）对滴有酚酞溶液的Na2
A.降温
B.通入CO
C.加入少量CaCl2
D.加入少量NaOH固体
答案：D
解析：降温会减小碳酸钠的水解程度，溶液碱性减弱，故A不符合题意；二氧化碳与碳酸钠的溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的水解实力小于碳酸钠溶液，溶液碱性减弱，故B不符合题意；加入少量氯化钙固体，与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根离子削减，碱性减弱，故C不符合题意；