2024_2025学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应第三单元第二课时影响盐类水解的因素学案苏教版选择性必修1.doc
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其次课时影响盐类水解的因素
明课程标准
扣核心素养
了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
变更观念与平衡思想：知道反应条件对盐类水解平衡的影响，能用化学平衡的原理分析影响盐类水解的因素。
证据推理与模型认知：能定性、定量搜集证据建立盐类水解的认知模型，并能利用模型解决常见问题。
eq\a\vs4\al(盐类水解的影响因素)
[探究1]
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，它们的电离常数依次为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。试推想0.1mol·L－1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小依次。用pH计测量上述溶液的pH，将测定的结果与你的推想相比较，并对试验结果进行说明。
提示：预料：溶液的pH由小到大的依次为NaNO2溶液＜CH3COONa溶液＜NaClO溶液。
试验结果与预料一样
说明：“越弱越水解”，同浓度时，盐中弱酸阴离子对应的弱酸酸性越弱，盐水解的程度就越大，则盐溶液的碱性越强。
[问题探讨]
通过探讨，得出影响盐类水解的因素是什么？是如何影响？
提示：盐自身的组成和性质，盐类水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度越大。
[探究2]
[试验1]在小烧杯中加入20mL0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。
[试验2]在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50mL，请预料稀释后溶液的pH。用pH计测量稀释后溶液的pH，将所得数据与你的预料进行比较。
[试验3]在A、B、C三支试管中各加入相同体积的0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6mol·L－1HNO3溶液。视察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管进行比较。
[问题探讨]
1．从Fe(NO3)3的组成上看，Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋是否简洁发生水解？水解的产物是什么？Fe(NO3)3溶液的酸碱性如何？写出Fe(NO3)3水解的化学方程式和离子方程式。
提示：从组成上看，Fe(NO3)3属于强酸弱碱盐，溶于水电离产生的Fe3＋能发生水解，水解产物为Fe(OH)3、H＋，水解后Fe(NO3)3溶液显酸性，水解的化学方程式为Fe(NO3)3＋3H2OFe(OH)3＋3HNO3，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
2．试验2测得溶液的pH比预料的小，请用平衡移动原理说明。
提示：加水稀释10倍，若平衡不移动，则溶液的pH增加1个单位，而实际ΔpH＜1，说明水解平衡正向移动，加水稀释，促进了Fe(NO3)3的水解。
3．用平衡移动原理对试验3中的现象进行说明。
提示：A试管中，加热至溶液沸腾，温度上升，Fe(NO3)3的水解平衡正向移动，溶液颜色加深；B试管中滴加3滴6mol·L－1HNO3溶液，c(H＋)增大，使Fe(NO3)3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe3＋的水解，溶液颜色变浅。
4．通过以上探究，影响Fe(NO3)3水解平衡的因素有哪些？
提示：Fe(NO3)3的浓度，温度及溶液的酸碱性等。
1．盐类水解的特征
(1)盐类的水解反应是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响盐类水解的因素
(1)内因
①主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
例如，酸性：HFCH3COOH，
则水解程度：NaFCH3COONa。
②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于其次步，缘由是第一步水解产生的OH－对其次步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H＋结合实力比酸式盐阴离子结合实力强。例如，Na2CO3溶液中
eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－（主要）,HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2OH2CO3＋OH－（微弱）))
(2)外因
[名师点拨]
(1)能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。
(2)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他