2024_2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节第2课时pH的计算课后训练含解析新人教版选择性必修1.doc

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第2课时pH的计算

A组·基础达标

1．忽视溶液混合时体积的变更，下列叙述正确的是()

A．95℃时纯水的pH7，说明加热可使水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释到体积为原溶液的10倍后pH＝4

C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后，pH＝1

D．25℃与60℃时，水的pH相等

【答案】C

2．下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()

A．pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍

B．pH＝11的氨水稀释到原体积的1000倍

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合

D．pH＝5的盐酸稀释到原体积的1000倍

【答案】B

【解析】pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释到原体积的1000倍后，由于稀释促进NH3·H2O的电离，故11pH8；pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH7；pH＝5的盐酸稀释到原体积的1000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。

3．将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()

A．2 B．2pH7

C．1pH2 D．无法推断

【答案】C

【解析】弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变更，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。

4．将1mL0.10mol/L硫酸加水稀释成2L溶液，则溶液中由水电离产生的H＋的浓度为()

A．1×10－10mol/L B．1×10－8mol/L

C．1×10－11mol/L D．1×10－4mol/L

【答案】A

【解析】把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得稀释后溶液的H2SO4浓度为eq\f(0.001L×0.1mol/L,2L)＝0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度＝0.0001mol/L；依据溶液中离子积Kw＝c酸(H＋)×c水(OH－)＝10－14，得到溶液中由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－10mol/L，A正确。

5．25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为()

A．12 B．13

C．14 D．15

【答案】A

【解析】强酸溶液和强碱溶液按1∶100的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍，故pH和为12，选A。

6．(2024·广东广州执信中学检测)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()

A．1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍

【答案】B

【解析】pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A错误；pH强酸＋pH强碱＝14，等体积混合时完全中和，B正确；pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1，两者之比为eq\f(10－1,10－13)＝1012，C错误；pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1,eq\f(10－13,10－11)＝10－2，D错误。

7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH确定大于7的是()

A．pH＝3的硝酸溶液跟pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C．pH＝3硫酸溶液跟pH＝11的氢氧化钠溶液

D．pH＝3的磷酸溶液跟pH＝11的氢氧化钾溶液

【答案】B

【解析】A、C中都是强酸与强碱中和，等体积混合恰好完全中和，所得混合液的pH＝7；pH强酸＋pH弱碱＝14，混合后碱过量，pH7，B正确；pH弱酸＋pH强碱＝14，混合后酸过量，pH7，D错误。

8．(1)常温下，有pH为12的NaOH溶液10mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH＝10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为____________。

(2)若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH＝2的随意一元酸HR溶液VmL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是________________。(设溶液的体积可以干脆相加；计算结果保留到小数点后一位)

【答案】(1)9∶10(2)V≤8.2mL

【解析】(1)设加入水的体积为V