2024年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节课时2电离平衡常数作业含解析新人教版选择性必修1.docx
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课时2电离平衡常数
【基础巩固】
1.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 ()
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离实力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为Ka1K
解析:电离常数只与温度有关,与浓度无关,B、C项错误;多元弱酸各步电离常数的大小关系为Ka1Ka
答案:A
2.在肯定温度下,用水渐渐稀释1mol/L氨水的过程中,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.c(OH-)
C.c(N
解析:氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)。c(OH-)
答案:C
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10-10
6.3×10-4
1.75×10-5
5.6×10-4
则0.1mol/L的下列溶液中,c(H+)最大的是()
A.HCN B.HF
C.CH3COOH D.HNO2
解析:一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H+)越大。
答案:B
4.已知25℃下,CH3COOH溶液中各粒子存在下述关系:K=c(CH3
A.25℃条件下,向该溶液中加入肯定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25℃条件下,向该溶液中加入肯定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,CH3COOH溶液中K=1.75×10-5
D.上升到肯定温度,K=7.2×10-5
解析:CH3COOH溶液中存在以下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,在肯定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离常数。由此可知题中K为CH3COOH电离常数的表达式,电离常数不随浓度的变更而变更,只随温度的变更而变更,A、B项错误;因为CH3COOH的电离是吸热过程,所以上升温度,K增大,降低温度,K减小,标准状况下的温度(0℃)低于25℃,则K小于1.75×10-5,C项错误。
答案:D
5.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ()
A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F
解析:加水稀释HF溶液时,溶液的浓度减小,c(H+)也减小,故A项错误;Ka只随温度的变更而变更,故B项错误;加水促进了HF的电离,故n(H+)与n(F-)均增大,而n(HF)减小,由水电离产生的n(H+)也增大,故n(H+
答案:D
6.依据下表数据(均在同温、同压下测定):
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度/(mol/L)
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10-4
1.8×10-4
1.8×10-5
可得出弱电解质强弱依次正确的是 ()
A.HXHYHZB.HZHYHX
C.HYHZHXD.HZHXHY
解析:弱电解质的电离常数越大,表明弱电解质的电离程度越大,其酸性越强,即酸性:HXHYHZ。
答案:A
7.(1)依据下表所列的数据,可以得出HX、HY、HZ三种一元酸的酸性由强到弱的依次是。已知电离度α=已电离的弱电解质分子数原弱电解质分子数×100%?
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol/L)
0.1
0.5
0.9
1
1
电离度α
30%
15%
10%
30%
40%
(2)25℃时,测得浓度为0.1mol/L的HA溶液的c(H+)=1×10-3mol/L,则HA的电离常数Ka=。?
(3)HCN为弱酸,其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2
解析:(1)依据HX的电离度与浓度的关系知,浓度越大,α越小,所以当HX、HY、HZ浓度均为1mol/L时,α(HX)α(HY)α(HZ),则酸性:HZHYHX。
(2)HA溶液中c(H+)=c(A-)=1×10-3mol/L,c(HA)=0.1mol/L,则Ka=c(H+)·c
(3)酸性:H2CO3HCNHCO3-,则H2CO3能与NaCN反应,HCO3-不能与CN-反应,不管CO
答案:(1)HZHYHX(2)1×10-5
(3)NaCN+CO2+H2OHCN+NaHCO3
【拓展提高】
8.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10