2025版新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH课时1水的电离溶液的酸碱性与pH基础训练含解析新人教版选择性必修第一册.docx
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水的电离溶液的酸碱性与pH
基础达标练
1.将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是()
A.水的离子积变大，呈酸性
B.水的离子积不变，呈中性
C.水的离子积变小，呈碱性
D.水的离子积变大，呈中性
答案：D
解析：升温，水的电离程度增大，但仍旧为中性。
2.（2024天津滨海高二期中）下列溶液肯定呈中性的是()
A.pH=7
B.30?℃
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶
D.非电解质溶于水得到的溶液
答案：B
解析：在常温下pH=7的溶液呈中性，100?℃，pH=7的溶液呈碱性，故A不符合题意；氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-)
3.关于pH的测定，下列说法正确的是()
A.pH试纸在运用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精密测定溶液pH的仪器
答案：D
4.（2024海南海口高二期中）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的定义：AG=
A.酸性溶液的AG
B.中性溶液的AG
C.25?℃时0.10?mol?
D.25?℃时0.10?mol?
答案：D
解析：酸性溶液，c(H+)c(OH-)＞1，因此AG＞0，故A错误；中性溶液，c(H+)c(OH-)=1，AG
5.常温下，将pH=12的NaOH溶液Va?L与pH=1
A.1:1B.1:10
C.10:1D.1:100
答案：C
解析：常温下，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01?mol?L-1，pH=1的稀盐酸中c(H+)=0.1?
6.（2024山东济南高二月考）某溶液在25?℃时由水电离产生的H+浓度为
A.该溶液的pH肯定为2
B.该溶液的pH肯定为12
C.Fe3+、SCN
D.HCO3
答案：D
7.某温度下的溶液中c(H+)=10x
A.该温度高于25?
B.图中a点溶液呈碱性
C.该温度下，0.01?mol?L-1的
D.该温度下，0.01?mol?L-1的
答案：B
解析：依据题图知，当c(H+)=10-5mol?L-1，c(OH-)=10-10mol?L-1，离子积常数=c(H+)×c(OH-)=10-5×
8.pH=2的A、B两种酸溶液各1?mL，分别加水稀释到1000?mL
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多
D.肯定有关系：2＜a＜5
答案：C
解析：由题图可知，pH=2的A、B两种酸溶液各1?mL，分别加水稀释到1000?mL，A、B两种酸溶液的pH改变量不一样，则A、B两酸溶液的物质的量浓度不一样，故A错误；A、B两酸溶液稀释后，A溶液的pH大于B溶液的pH，则稀释后B溶液的氢离子浓度大，酸性强，故B错误；依据A、B两酸稀释前后溶液的pH的改变大小可推断出A的酸性比B的酸性强，则B溶液的物质的量浓度大于A
9.（2024天津和平高二段考）某温度下，测得0.01?mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，将该温度下pH=a的NaOH溶液Va?L与pH=b
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V
答案：（1）1:10（2）10:1（3）1:9
解析：（1）由题给信息可知，该温度下KW=1×10-13，则pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1?mol?L-1，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01?mol?L-1，混合溶液为中性，则VaL×0.1?mol?L-1=VbL×0.01?mol?L-1，解得Va:V
素养提升练
10.已知40?℃时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为0.1?mol?L-1的一元酸HX与a
A.a=0.1?
B.混合后溶液中pH
C.混合后溶液中，c(
D.混合后溶液中，c(
答案：C
解析：因酸的强弱未知，a=0.1?mol?L-1，只能说明酸碱恰好完全反应，但如生成物为强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；因温度大于25?℃，则pH=7为碱性，故B错误；混合溶液中，c(H+)=
11.25?℃时，在肯定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入肯定物质的量浓度的NaHSO4
A.1:4B.4:1
C.2:1D.1:2
答案：A
解析：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol?L-1，设溶液体积为x?L，得到氢氧根离