高中化学人教版选择性必修2《化学反应原理》第三章+第二节+第2课时溶液的酸碱性与pH学案含答案.docx
第2课时溶液的酸碱性与pH
[核心素养发展目标]1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系及检测溶液pH的方法。2.了解溶液pH调控的意义。3.能正确计算酸碱溶液的pH。
一、溶液的酸碱性与pH
1．25℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)
纯水
0.1mol·L－1NaOH溶液
0.1mol·L－1盐酸
c(H＋)/(mol·L－1)
c(OH－)/(mol·L－1)
c(H＋)、c(OH－)的相对大小
c(H＋)c(OH－)
c(H＋)c(OH－)
c(H＋)c(OH－)
溶液的酸碱性
2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性?常温?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：c?H＋?c?OH－?，c?H＋?1×10－7mol·L－1,中性溶液：c?H＋?c?OH－?＝1×10－7mol·L－1,碱性溶液：c?H＋?c?OH－?，c?H＋?1×10－7mol·L－1))
3．溶液的pH
(1)
(2)25℃时，溶液的pH
pH7，为______溶液；pH＝7，为______溶液；pH7，为______溶液。
1．根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。
(1)①c(H＋)＝1×10－5mol·L－1溶液pH＝________；
②0.001mol·L－1的稀盐酸pH＝______；
③0.005mol·L－1的稀硫酸pH＝______；
上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：______________(填序号)。
(2)①c(H＋)＝1×10－9mol·L－1的溶液pH＝________；
②c(OH－)＝1×10－4的溶液pH＝______；
③0.001mol·L－1的稀NaOH溶液pH＝______；
上述三种溶液碱性由强到弱的顺序______________(填序号)。
2．pH＝7的溶液一定呈中性吗？用pH判断溶液酸碱性时，要注意什么？
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3．常温下pH＝1的盐酸和pH＝11的NaOH溶液由水电离出的c(H＋)分别是多少？
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4．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少？
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计算酸碱溶液的pH
酸性：先求c(H＋)―→pH(注意元数)
碱性：先求c(OH－)eq\o(――→,\s\up7(由Kw))c(H＋)―→pH
二、pH的测定和调控的意义
1．pH的测定
2．测定和调控溶液pH的应用
应用领域
实例
人体健康
人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病
生活应用
利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
环保领域
酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH
农业生产
土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性
科学实验、
工业生产
溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素
(1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH()
(2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()
(3)pH计是精确测定溶液pH的仪器()
1．某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的