2024_2025学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应第一单元第一课时强电解质和弱电解质学案苏教版选择性必修1.doc
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第一课时强电解质和弱电解质
明课程标准
扣核心素养
1.知道强、弱电解质的区分。
2.相识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。
变更观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。
eq\a\vs4\al(强电解质和弱电解质)
1．问题探究
盐酸和醋酸是两种常见的酸，依据你已有的学问和阅历，推想它们在水溶液中的电离程度有无差异？说出理由，然后设计试验方案验证你的推想。
提示：有差异，在水溶液中HCl完全电离，CH3COOH部分电离，据此可设计试验方案如下：①测定相同条件盐酸、醋酸溶液的pH；②测定相同条件下二者的导电实力。
2．试验探究
(1)分别测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的pH。
(2)如下图所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，在两只气球中分别加入经砂纸打磨过的大小相同的足量镁条，将气球套在锥形瓶瓶口，再将气球中的镁条送入锥形瓶中，视察、比较气球鼓起的快慢等现象。
[问题探讨]
1．浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的pH相同吗？为什么？
提示：不同，醋酸溶液的pH大。二者电离程度不同，CH3COOH部分电离，醋酸溶液的c(H＋)小，pH大。
2．相同条件下盐酸、醋酸溶液分别与大小相同的过量的镁条反应的过程中，你视察到了什么现象？如何说明？
提示：气球均变大，盛醋酸的装置中气球变大速率小。镁条与盐酸、醋酸溶液反应的实质是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，醋酸溶液中的c(H＋)小，反应速率小，气球慢慢变大。
3．通过试验，你得出的试验结论是什么？推断HCl、CH3COOH中哪种物质属于弱电解质？
提示：HCl、CH3COOH的电离程度不同，其中CH3COOH属于弱电解质，HCl属于强电解质。
4．相同浓度的盐酸和醋酸溶液，哪一种溶液的导电实力强？为什么？
提示：HCl为强电解质，溶于水完全电离，溶液中自由移动的离子浓度大，导电实力强。
1．强、弱电解质的概念
(1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中仅有部分电离的电解质称为弱电解质。
2．电解质的分类
3．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离过程
不行逆过程，全部电离
可逆过程，部分电离
溶液中存
在的粒子
(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
续表
强电解质
弱电解质
化合物
类型
离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离方
程式
以HCl为例：HCl===H＋＋Cl－
以CH3COOH为例：CH3COOHH＋＋CH3COO－
共同特点
在水溶液中能产生自由移动的阴、阳离子
[名师点拨]
(1)电解质的强弱与溶解性无关
某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O，尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。
(2)电解质的强弱与溶液的导电实力没有必定联系
溶液导电实力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷的多少确定，很稀的强电解质溶液导电实力很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电实力可能较强，弱电解质溶液的导电实力不愿定弱。
(3)电解质的强弱与化学键没有必定联系
一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不愿定是强电解质，如HF就是弱电解质。
1．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列试验，能证明醋酸为弱电解质的是()
A．白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色
B．白醋中存在分子
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01mol·L－1
解析：选D白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部分电离，A错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所以不能说明醋酸部分电离，B错误；蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，C错误；白醋中c(H＋)约为0.01mol·L－1，远小于1mol·L－1，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D正确。
2．下列说法中，正确的是()
A．强电解质溶液的导电实力确定比弱电解质溶液强
B．强电解质的水溶液中不存在分子
C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
解析：选C溶液的导电实力与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电实力不愿定比弱电解质溶液的导电实力强，故A错误；强电解质溶于水的部分完全电离，但水是弱电解质，