2024年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应课时1离子反应发生的条件学案鲁科版选择性必修第一册.docx

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课时1离子反应发生的条件

课标解读

课标要求

素养要求

1.了解离子反应的概念和离子反应发生的条件。

2.运用离子反应发生的条件,推断离子在溶液中能否大量共存。

3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件,推断离子方程式书写正误。

1.宏观辨识与微观探析:能从物质的特征入手对离子反应进行分类和表征,能从宏观与微观结合的视角对离子反应及离子方程式进行分类和表征。

2.科学看法与社会责任:具有理论联系实际的观念,能依据实际条件并运用离子反应的学问和方法解决生产、生活中简洁的化学问题。

自主学习·必备学问

学问点一离子反应

①离子②原子或分子③浓度降低④离子方程式

学问点二离子反应发生的条件

1.生成沉淀

（1）生成沉淀——Na2SO4溶液与Ba

（2）沉淀转化——向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：②MgCO

2.生成弱电解质

（1）NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：③H+

（2）强酸制弱酸——盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应：④

（3）强碱制弱碱——NH4Cl溶液与NaOH溶液混合的离子反应：⑤

3.生成气体（或挥发性物质）

（1）Na2CO3

（2）(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合的离子反应：⑦NH4++

4.发生氧化还原反应

（1）非原电池、电解池的反应

a.酸性条件下,溶液中具有强氧化性的MnO4-与Fe2+

b.常见的离子方程式

?Zn2++H2↑?Zn2+

（2）原电池、电解池反应

a.原电池反应

铜锌原电池的电池反应的离子方程式：?Zn+

b.电解池反应

电解饱和食盐水的离子方程式：?2?Cl

（3）氧化还原反应的先后依次

a.多种还原性离子并存并且浓度相近时,加入强氧化剂时有可能?还原性最强的离子首先被氧化,如向同浓度的NaBr与NaI混合溶液中通入少量氯气的离子方程式：?Cl2

b.多种氧化性离子并存并且浓度相近时,加入强还原剂时有可能?氧化性最强的离子首先被还原。

想一想某化学爱好小组探究电解质在水溶液中反应的实质,设计如下试验：

（1）闭合开关K,向H2SO4溶液中逐滴加入200?

（2）若将Ba(OH)2溶液改为Na2CO

答案：（1）向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2

（2）若改为Na2CO3溶液,则反应过程中CO

互动探究·关键实力

探究点一离子共存

学问深化

1.离子能否大量共存的推断方法

推断多种离子能否大量共存于同一溶液中的方法有“一色”“二性”“三特别”“四反应”。

（1）“一色”：溶液颜色。若限定溶液无色,则Cu2+

（2）“二性”：溶液的酸碱性。在强酸性溶液中,OH-和弱酸酸根离子(CO32-、SO

（3）“三特别”：三种特别状况

①[Al(OH

②以“NO3-+H+

③NH4+与CH3COO-

（4）“四反应”：离子间的四种反应类型

①复分解型离子反应,如Ag+和Cl-、

②氧化还原型离子反应,如Fe3+与I-,

③水解相互促进型离子反应,如Fe3+、Al

④协作型离子反应,如Fe3+与SCN

2.常见隐含条件

（1）“无色”溶液：有色离子如MnO4

（2）“透亮”溶液：“透亮”也可“有色”。

（3）“pH=1”或“pH

（4）“pH=13”或“pH

（5）“水电离出的c(H+)=10-a(a＞7)mol?

（6）“因发生氧化还原反应而不能大量共存”的溶液：只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,不包括发生其他反应的离子。

题组过关

1.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：

B.由水电离出的c(H+

C.c(H+

D.c(Fe3+

答案：C

解析：pH=1的溶液显酸性,H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存,A项错误;水电离出的c(H

易错警示留意离子共存的隐含条件

（1）由水电离出的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液,水电离出来的H+和OH

（2）使pH试纸变红的溶液呈酸性;使pH试纸变蓝的溶液呈碱性。

（3）在酸性溶液中,隐含的条件是一些离子的氧化性增加,能氧化一些还原性离子。

2.(2024山东聊城高二月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

A.Fe

B.Ba

C.H

D.HCO

答案：C

解析：A项,Fe3+和CH3COO-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项,Ba2+和SO42-会产生沉淀而不能大量共存;C项,NO3-在有H+