2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡33盐类的水解(第1课时)课后达标检测课件4!.ppt

2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡34难溶电解质的溶解平衡(第1课时)课后达标检测课件4!.ppt 第三章　水溶液中的离子平衡 第三章　水溶液中的离子平衡

2018-02-20 约小于1千字 26页立即下载

2024年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素及应用说课稿新人教版选修4.docx 2024年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用说课稿新人教版选修4 科目授课时间节次 --年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称） 2024年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用说课稿新人教版选修4 设计意图本节课围绕“盐类水解的影响因素及应用”展开，旨在帮助学生理解盐类水解的本质及其影响因素，培养学生分析问题和解决问题的能力。通过实际案例，使学生认识到盐类水解在工农业生产、环境保护等方面的应用，激发学生学习化学的兴趣。核心素养目标 1.发展化学观念

2025-02-24 约3.15千字 4页立即下载

2018高中化学第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第2课时)课件4!.ppt 5.盐类水解方程式的书写 盐类水解方程式的书写规律影响盐类水解的因素 * 第三章 水溶液中的离子平衡 (2) 第三节 盐类的水解 3. 盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件： 水解的实质： (要生成弱电解质) 破坏了水的电离平衡, 使c(H+) ≠ c(OH-) 。 水解的规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性；无弱不水解。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 (促进水的电离) 3. 盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件： 水解的实质： 水解的规律： 4、盐类水解反应与中和反应的关系如何？ CH3COOH+NaOH C

2018-02-22 约2.2千字 15页立即下载

2018高中化学第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第1课时)课件4!.ppt 一、探究盐溶液的酸碱性用pH试纸检验以上溶液的酸碱性 5.盐类水解方程式的书写 * 第三章 水溶液中的离子平衡 (1) 第三节 盐类的水解 它们的酸碱性会如何呢 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 KNO3溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液盐溶液 ? Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 KNO3溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液酸碱性被测物中性中性碱性碱性酸性酸性 Al2(SO4)3溶液 CH3COONa溶液 KNO3溶液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液酸碱性被测物中性中性碱性碱性酸性

2018-02-23 约2.29千字 23页立即下载

高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点十盐类水解的应用含解析.doc PAGE PAGE 8 重难点十 盐类水解的应用 1．判断或解释盐溶液的酸碱性?? 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序． ②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同．那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序．解析：因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类．例如：Na2S和NaHS溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+

2017-04-17 约5.33千字 8页立即下载

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用.pptx 第1页第2页第3页原因对盐类水解程度影响内因组成盐酸或碱越弱，水解程度越___外因温度升高温度能够水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越___外加酸碱水解显酸性盐溶液，加碱会水解，加酸会水解，反之亦然外加盐加入与盐水解性质相反盐会盐水解大促进大促进抑制促进第4页第5页解析第6页返回第7页第8页第9页第10页 第11页第12页第13页 第14页第15页第16页第17页第18页第19页解析第20页返回第21页第22页

2025-03-30 约小于1千字 22页立即下载

2024年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节课时3影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用作业含解析新人教版选择性必修1.docx PAGE PAGE6 课时3影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用【基础巩固】 1.常温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是 () A.溶液中c(CO3 B.水的电离程度不变 C.Kw将变小 D.溶液的碱性增加解析:温度上升,CO32-的水解程度增大,故c(CO32-)变小,溶液的碱性增加答案:D 2.试验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 () A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH 解析:加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。答案:B 3.在CH3COONa溶液中,加入下列物质使水解平衡

2025-03-30 约4.4千字 7页立即下载

2025版新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课时2影响盐类水解的主要因素盐.docx PAGE PAGE11 课时2影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课标解读课标要求素养要求 1.通过试验探究，相识影响盐类水解的主要因素，能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.结合真实情境的应用实例，了解盐类水解在生产、生活以及化学试验中的应用。 1.变更观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.科学探究与创新意识：能发觉和提出有关盐类水解的问题，并设计探究。自主学习·必备学问学问点一影响盐类水解的主要因素 1.主要因素 盐类水解程度的大小主要是由①盐的性质所确定的。生成盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度②越大；生成盐的

2025-04-03 约5.87千字 12页立即下载

2024-2025学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教学设计新人教版选修4.docx 2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解教学设计新人教版选修4 主备人备课成员设计意图嗨，同学们，今天我们要一起探索一个神奇的现象——盐类的水解。这节课，我们要用化学的视角，揭开盐类在水中发生的变化。想象一下，那些我们熟悉的盐，在水中会发生怎样的“魔法”呢？让我们一起走进这堂课，感受化学的乐趣吧！?????? 核心素养目标 1.培养学生的科学探究能力，通过实验观察和分析，引导学生探究盐类水解的原理和规律。 2.提升学生的化学思维，引导学生运用化学知识解释日常生活中的现象，如食物腐败、水垢形成等。 3.增强学生的社会责任感，让学生认识到化学知识在环境保护和资源

2025-04-06 约4.26千字 6页立即下载

宁夏青铜峡市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解说课稿新人教版选修4[001].docx 宁夏青铜峡市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解说课稿新人教版选修4 授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计思路本课围绕“盐类的水解”这一主题，通过引导学生探究盐类水解的规律和影响因素，培养学生分析问题和解决问题的能力。课程内容与课本紧密相连，注重理论与实践相结合，旨在帮助学生掌握盐类水解的基本原理，为后续学习奠定基础。核心素养目标 1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究盐类水解的规律。 2.提升学生的化学符号运用能力，准确描述水解反应的化学方程式。 3.增强学生的科学思维，学会运用定量关系分析水解平衡。 4.强化学生的社会责任感，认识到化学知识在环

2025-03-29 约3.86千字 6页立即下载

2024年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节课时1盐类的水解作业含解析新人教版选择性必修1.docx PAGE PAGE5 课时1盐类的水解 【基础巩固】 1.关于盐类水解的实质,下列叙述中正确的是 () A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 D.溶液的pH肯定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B 2.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是 () A.Na2CO3B.BaCl2C.NaCl D.H2SO4 解析:Na2CO3是强碱弱酸盐,能水解,促进水的电离;BaCl2和NaCl是强酸强碱盐,不影响水的电离;H2SO4是强酸,抑制水的电离。答案:A 3.pH=4的醋酸和

2025-04-10 约3.8千字 5页立即下载

课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时盐类水解的原理课件.ppt * 知识点一知识点二学业分层测评盐类水解的原理中碱酸强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐 = 中性 H＋或OH－促进水解离子方程式的书写 ⑤ ②④ ①③ *

2018-02-24 约小于1千字 35页立即下载

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题.doc 长治市第十六中学2015—2016学年上学期月考试卷化学卷考试时间：60分钟　　满分：100 第Ⅰ卷客观题第Ⅰ卷的注释选择题 (每题x分，共12题) 1、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（） A、x为弱酸，Vx Vy B、x为强酸，Vx Vy C、y为弱酸，Vx Vy D、y为强酸，Vx Vy 2、有等体积、等pH的Ba(OH

2017-02-04 约8.05千字 11页立即下载

陕西省石泉县高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.docx 陕西省石泉县高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡说课稿新人教版选修4 科目授课时间节次 --年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）陕西省石泉县高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡说课稿新人教版选修4 教学内容本节课我们将学习新人教版选修4高中化学第三章《水溶液中的离子平衡》3.4节《难溶电解质的溶解平衡》。本节内容主要包括以下几点： 1.难溶电解质的概念及其溶解平衡的建立。 2.溶解度积（Ksp）的定义及其应用。 3.难溶电解质溶解平衡的移动及其影响因素。 4.相关化学方程式的书写和计算。

2024-12-26 约3.31千字 4页立即下载

高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习(新人.ppt

2019-10-14 约字 56页立即下载