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2020版高考化学复习专题8溶液中的离子反应第3讲盐类的水解课件苏教版.ppt

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* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * -*- 考点一 考点二 必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 自主练习 1.(1)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案,证明盐类水解是一个吸热过程。 (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由 水解引起的? 提示 取Na2CO3溶液,滴加酚酞,溶液呈红色,然后分成两等份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热。 提示 向纯碱溶液中滴入酚酞,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。 -*- 考点一 考点二 必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 2.按要求书写离子方程式: (1)NaHS溶液呈碱性的原因          。? (2)实验室制备Fe(OH)3胶体          。? (3)NH4Cl溶于D2O中            。? (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合           。? (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是    。 若pH7,其原因是            。? 解析 (5)pH大于7是由于酸根离子水解使溶液呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。 -*- 考点一 考点二 必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 考向1 盐类水解及规律 例125 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是(  ) A.酸性强弱:H2CO3HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度:①③ 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点二 必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。 (2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然都能发生双水解,但既无气体产生,也无沉淀生成,所以 在溶液中仍可大量共存。 -*- 考点一 考点二 必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 归纳总结1.盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。 -*- 考点一 考点二 必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 2.弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断方法 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 -*- 考点一 考点二 必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 对点演练 25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种一元酸、碱的正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是(  ) A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY 答案 解析 解析 关闭 根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY),A项正确;根据AX、BX、BY溶液的pH,可知AX为强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B项错误;BX溶液中只有B+发生水解,BY溶液中B+、Y-均发生水解,稀释相同倍数,两者溶液变化不相等,C项错误;HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小,D项错误。 答案 解析 关闭 A -*- 考点一 考点二 必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破 考向2 盐类水解常数Kh的有关计算 例2(2018河北衡水中学期末)常温下,某酸HA的电离常数:K=1×10-5,下列说法正确的是(  ) A.HA溶液中加入NaA固体后, 减小 B.常温下,0.1 mol·L-1HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol·L-1 C.常温下,0.1 mol·L-1NaA溶液水解常数为10-9 D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系: 2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点
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