江苏专用2015高考化学大一轮复习专题8溶液中的离子反应8试题.doc

PAGE  PAGE 102 第一单元弱电解质的电离平衡和水的电离 明考纲要求理主干脉络1.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离和水的离子积常数。 eq \a\vs4\al(对应学生用书,P132) 一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： 2．电离平衡的特征 3．影响电离平衡的外界条件 外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应???物质向右移动增大4．电离常数 (1)表达式： ①对于一元弱酸HA： HAH＋＋A－，电离常数Ka＝eq \f(c?H＋?·c?A－?,c?HA?)。 ②对于一元弱碱BOH： BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝eq \f(c?B＋?·c?OH－?,c?BOH?)。 (2)特点： ①电离常数只与温度有关，升温，K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3，故其酸性取决于第一步。 (3)意义： eq \x(K越大)―→eq \x(越易电离)―→eq \x(酸?碱?性越强) 5．电离度(α) α＝eq \f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)×100% 一般情况下，弱电解质浓度越大，电离度越小，弱电解质浓度越小，电离度越大。 二、水的电离 1．电离方程式 H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 2．室温下纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7_mol/L，pH＝7，呈中性。 3．水的离子积 在稀溶液中水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温下KW＝1.0×10－14，KW只与温度有关，升高温度，KW增大。 4．水的电离平衡的影响因素 (1)温度：升高温度，促进水的电离，KW增大；降低温度，抑制水的电离，KW减小。 (2)酸、碱：抑制水的电离。 (3)可水解的盐：促进水的电离。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2012·重庆高考)稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。(　　) (2)(2012·浙江高考)常温下将pH＝3的CH3COOH溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。(　　) (3)(2012·浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A为强酸。(　　) (4)(2012·江苏高考)水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。(　　) (5)(2012·山东高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。(　　) (6)电离平衡右移，电离常数一定增大。(　　) (7)(2011·天津高考)100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。(　　) (8)(2010·福建高考)常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液电离方程式为BOH===B＋＋OH－。(　　) (9)(2012·福建高考)中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。(　　) 解析：(1)×。加水稀释后电离程度增大，但c(H＋)减小，pH升高。 (2)×。CH3COOH为弱电解质，不能完全电离，稀释后继续电离，故稀释10倍后3pH4。 (3)×。NaHSO4溶液呈酸性H2SO4是强酸，NaHSO3溶液呈酸性H2SO3是弱酸，H2CO3是弱酸但NaHCO3溶液呈碱性。 (4)×。水的电离是吸热过程。 (5)×。HClO是弱电解质，而NaClO属于盐类，是强电解质。 (6)×。如果温度不变，电离常数不发生变化。 (7)×。100℃时pH＝2的盐酸浓度为0.01 mol/L，pH＝12的NaOH浓度为1 mol/L。 (8)×　常温下0.1 mol/L的强碱溶液pH＝13，故题中BOH为弱碱，电离方程式为BOHB＋＋OH－。 (9)√。盐酸、醋酸的物质的量相同，所以消耗的NaOH的物质的量相同。 2．CH3COOH稀释时是否所有粒子浓度都会减小？ 提示：不是，c(H＋)、c(CH3COO－)减小，但c(OH－)增大，因为水的离子积常数不变，c(H＋)减小，c(OH－)必然增大。 3．水的离子积常数表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定由水电离出来的吗？pH＝2的盐酸中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？