高考化学备考浙江选考专用版讲义专题9溶液中的离子反应第二单元.docx
第二单元盐类水解及其应用
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
b
2.盐类水解的简单应用
b
b
3.盐类水解的离子反应方程式
b
4.多元弱酸盐的分步水解
b
5.影响盐类水解的因素
b
6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断
b
考点一盐类水解及其简单应用
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋
酸性
pH7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)
碱性
pH7
5．应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1．(2017·浙江11月选考，9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()
A．NaOH B．Na2CO3
C．NaCl D．NH3
答案C
解析A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；故选C。
2．(2016·浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()
A．NaOH B．(NH4)2SO4
C．Na2CO3 D．NaCl
答案B
解析NaOH为强碱溶液，不水解，A错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，B正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，C错误；NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，D错误。
3．(2016·浙江4月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()
A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH
答案C
解析NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C正确；NaOH为强碱，不水解，D错误。
题组一盐类水解的实质及规律
1．(2016·绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
答案C
解析根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O、X为Na、Y为Al、Z为S，Al3＋和S2－均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；O2－不能在水溶液中存在，而Na＋不水解，故正确的是C。
2．(2017·浙江名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是()
A.KNO3 B.NH4Cl
C.NaHSO4 D.NaHCO3
答案B
解析KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，A错误；NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，B正确；NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，不发生水解，溶液显酸性，C错误；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，D错误。
3．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，请你设计一个简单的实验方案：
__________