高考化学备考浙江选考专用版讲义专题8化学反应速率和化学平衡第一单元.docx
第一单元化学反应速率
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.化学反应速率及简单计算
a
b
2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用
a
b
3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念
a
4.碰撞理论
b
5.实验数据的记录与处理
c
考点一化学反应速率及其影响因素
(一)化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝eq\f(Δc,Δt)，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二)影响因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论(加试)
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．(2016·浙江4月选考，18)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L－1·s－1
B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L－1·min－1
C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ
D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ
答案C
解析将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则
X(g)＋3Y(g)2Z(g)
开始/mol130
转化/mol0.20.60.4
10min/mol0.82.40.4
10min内，Y的平均反应速率为eq\f(\f(0.6mol,2L),10min)＝0.03mol·L－1·min－1，A错误；10min内，X的平均反应速率为eq\f(\f(0.2mol,2L),10min)＝0.01mol·L－1·min－1，不是即时速率，B错误；由上述分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D错误。
2．(2015·浙江10月选考，20)某温度时，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是()
A．0.03mol·L－1·s－1 B．0.015mol·L－1·s－1
C．0.12mol·L－1·s－1 D．0.06mol·L－1·s－1
答案B
解析根据表达式v＝eq\f(Δc,Δt)，由表达式计算可得：v(NO)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.06mol·L－1,2s)＝0.03mol·L－1·s－1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比：v(NO)∶v(O2)＝2∶1，即0.03mol·L－1·s－1∶v(O2)＝2∶1，则v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，B正确。
eq\x(备考导向?1?主要考查v＝\f(Δc,Δt)的应用；?2?“三段式”在反应速率计算中的应用。)
题组一化学反应速率的计算(“v＝eq\f(Δc,Δt)”的应用)
1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)从反应开始到10s时，v(Z)＝_____________________________________________。
(2)反应的化学方程式为______________________________________________________。
答案(1)0.079mol·L－1·s－1
(2)X＋Y2Z
解析(1)Δn(Z)＝1.58mol
v(Z)＝eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·L－1·