【步步高】(浙江专用)2017版高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性课件 苏教版.ppt
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第二单元 溶液的酸碱性
知识条目
必考要求
加试要求
1.水的离子积常数
b
2.溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系
a
a
3.pH的概念,pH与溶液酸碱性的关系
a
a
4.pH的简单计算
b
c
5.测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH)
a
b
6.中和滴定原理及其操作方法
b
7.几种常见酸碱指示剂的变色范围
a
考点一 水的电离
1.水的电离
水是极弱的电解质,水的电离方程式为 或 。
2.水的离子积常数(加试)
Kw=c(H+)·c(OH-)。
(1)室温下:Kw= 。
(2)影响因素:只与 有关,升高温度,Kw 。
(3)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的 水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,Kw不变。
1×10-14
温度
增大
电解质
知识梳理
1
答案
注意 (1)水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-),其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说Kw是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即Kw不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。
3.影响水电离平衡的因素
(1)升高温度,水的电离程度 ,Kw 。
(2)加入酸或碱,水的电离程度 ,Kw 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度 ,Kw 。
增大
增大
减小
不变
增大
不变
答案
4.外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH-)
c(H+)
酸
逆
不变
减小
减小
增大
碱
逆
不变
减小
增大
减小
可水解的盐
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
其他:如加入Na
正
不变
增大
增大
减小
注意 在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移动,是因为加入H2SO4后,c(H+)增大,平衡左移。
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7 mol·L-1,Kw不变
解析 A项,Kw应不变;
C项,平衡应正向移动;
D项,由于没有指明温度,c(H+)不一定等于10-7 mol·L-1。
B
解题探究
2
解析答案
2.常温下,向盛水烧杯中加2 g生石灰(如图)。搅拌后再恢复到原温,在此过程中,下列说法正确的是(注:对水的电离平衡的影响,H+或OH-浓度的变化大于温度的变化)( )
A.该过程中水的电离常数不变
B.Ca(OH)2 的电离程度先变大后变小最后不变
C.水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
D.水的电离度将会先变小然后变大最后不变
解析 生石灰和水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2电离出OH-,OH-能抑制水的电离,所以水的电离平衡向逆反应方向移动,当Ca(OH)2饱和后,水的电离平衡不再移动。
C
解析答案
题组二 水电离出的c(H+)或c(OH-)的定性比较
3.(1)25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序________________ (填序号)。
④>①>②>③
(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中,水的电离程度_____;常温下,pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中,水的电离程度______。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)
相同
相同
答案
题组三 水电离出的c(H+)或c(OH-)的定量计算(加试)
4.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H+)和c(OH-)。
(1)pH=2的H2SO4溶液
c(H+)=____________,c(OH-)=____________。
解析 pH=2的H2SO4溶液中,H+来源有两个:H2SO4的电离和H2O的电离,而OH-只来源于水。应先求算 c(OH-),即为水电离的c(H+)或c(OH-)。
10-12
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