高考化学一轮复习课件-水的电离和溶液的酸碱性.ppt
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第八章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
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考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
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考查内容
1.水的电离及水的离子积，溶液的酸碱性与pH
概念的考查。
2.溶液酸碱性判断及有关pH计算。
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1.水的电离
水是一种___________，能发生微弱的电离，
其电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-，
简写为 ，其电离平衡常数K=___________。
2.水的离子积——电离平衡常数的特例
（1）符号：___________
（2）表达式：KW=___________ =___________（25 ℃）
（3）影响因素：
KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW ___________，温度升高, KW ___________。
极弱的电解质
H2O
H++OH-
［H+］·［OH-］
［H2O］
KW
［H+］·［OH-］
10-14mol2·L-2
不变
增大
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（4）适用范围：
水和酸、碱、盐的稀溶液。
3.酸、碱、盐对水的电离平衡影响
A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.CH3COOH
E.NH3·H2O F.Na2CO3 G.AlCl3
能促进水的电离平衡的有___________；
抑制水的电离平衡的有___________；对水的电离平衡无影响的是___________。
C
F、G
A、B、D、E
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影响水电离平衡的因素
1.温度
因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向___________移动。［H+］和［OH-］同时___________，但因为由水电离出的［H+］和［OH-］始终相等，故溶液呈__________性。
2.加入酸或碱
向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+（或OH-），使水中［H+］［或［OH-］］___________，水的电离平衡向___________移动，达到新平衡时，溶液中［H+］［或［OH-］］增大，水的电离程度___________。
右
增大
中
增大
左
减小
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3.加入活泼金属
向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的
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