高考化学选考一轮总复习课件专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性应用篇.pptx

专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性;实践探究;加水稀释,能促进弱电解质电离,溶液中离子和分子浓度会相应的变化,但

电离常数K不变、KW不变;解题时要将离子关系转化为K或KW,最多只保

留一个变量,然后分析。;例????(2020省实验中学高三二诊,12)常温下,将pH和体积均相同的HNO2和

CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正

确的是?()

?

A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)Ka(HNO2)

B.从c点到d点,溶液中?的值保持不变;C.溶液中水的电离程度:bc

D.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相

等;解析????等pH的酸稀释相同倍数,pH变化越小酸性越弱,根据图像可知酸性

HNO2CH3COOH,因此Ka(HNO2)Ka(CH3COOH),A错误;?

=?,温度不变,KW、Ka不变,c、d两点所处的温度相同,则

?的值保持不变,B正确;b点CH3COOH电离出的H+浓度大

于c点HNO2电离出的H+浓度,H+浓度越大,对水电离的抑制程度就越大,因

此水的电离程度:bc,C错误;a点时pH相同,酸性HNO2CH3COOH,因此同

体积的两种酸n(HNO2)n(CH3COOH),故CH3COOH反应时消耗的NaOH

更多,溶液中的n(Na+)不相等,D错误。;题目价值本题考查了学生分析问题和信息转化能力,考查了学生根据

稀释过程中pH的变化比较酸的酸性强弱、酸对水电离程度的影响、溶

液中离子浓度关系等考点,体现了证据推理与模型认知的学科核心素

养。;

二、滴定原理的拓展应用

1.氧化还原滴定

①原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性

的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原

剂或氧化剂反应的物质。

②解题策略:一般根据得失电子守恒或配平的化学方程式,列出相关物质

的关系式,列比例计算。;2.沉淀滴定;例2????(2021届招远一中高三月考,18,节选)利用氧化还原滴定法进行高锰

酸钾纯度分析。现称取制得的高锰酸钾产品3.620g,配成250mL溶液,用

酸式滴定管量取25.00mL待测液,用0.1000mol·L-1的草酸钠标准溶液进

行滴定,滴定终点时消耗标准溶液的体积为50.00mL(不考虑杂质的反

应),用离子方程式表示滴定原理:??????

????,高锰酸钾产品的纯度为????(保留4位有效数

字,假设杂质不反应)%。;解析根据氧化还原反应原理,草酸钠溶液滴定高锰酸钾溶液的反应的

离子方程式为2Mn?+5C2?+16H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O。50mL0.

1000mol·L-1草酸钠标准溶液中含有草酸钠的物质的量为0.1mol·L-1×0.0

5L=0.005mol,根据反应得关系式:2Mn?~5C2?,消耗0.005mol草酸钠

需要消耗高锰酸根离子的物质的量为0.005mol×?=0.002mol,配制的250

mL样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为0.02mol,则样品中含有

高锰酸钾的质量为0.02mol×158g·mol-1=3.160g,高锰酸钾产品的纯度为

?×100%≈87.29%。;答案????2Mn?+5C2?+16H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O87.29;例3二氧化氯(ClO2)很不稳定,是一种在水处理等方面有广泛应用的高

效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备

ClO2,制备的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含

量,进行了下列实验。

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.0mL试样;

步骤2:量取10.00mL试样加入到碘量瓶中,用适量的稀硫酸调节试样的

pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。

步骤3:用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀

粉溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL(已知I2+2S2

??2I-+S4?)。

(1)若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”,立即进行步骤3,则测定;的结果可能????(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)上述步骤3中滴定终点的现象是????。

(3)请根据上述步骤计算原ClO2溶液的浓度(用g·L-1表示)????。;解析????(1)在暗处静置是为了使ClO2与KI充分反应,若不静置,ClO2反应不

完全,生成的碘偏少,测得的结果就偏小。(2)