专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅰ.doc

专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅰ 班级 姓名 1、下列电离方程式中，错误的是( )A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-　　　　B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－　　 D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－2、下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3、下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.水溶液能导电　　　　　　　 B.由金属和非金属元素的原子组成C.熔融状态能导电　　　　　　D.可以溶于水4、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　　B．能与Fe反应生成H2C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　　D．pH试纸显示白醋的pH为2～35、将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是( )①1×10－3 mol·L－1的氨水b L②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d LA．b＞a＝d＞c　 　 　　　　　 B．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞c　 　　　　　　 D．c＞a＝d＞b 6、关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－) 7、氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是( )A．继续通入氨气，会减小B．NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O电离C．向溶液加入HCl气体，则一定有c(NH4＋)=c(Cl－)D．实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气8、一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）( )A．KW　 　B．　 　 C．　　　 　D．c(OH－)9、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：( )①HS一　②CO32一③H2PO4一④NH3　⑤H2S　⑥CH3COOH　⑦OH- ⑧H2O　⑨NO2一　⑩H2NCH2COOHA．①⑤　　 B．③⑥　　 C．①②⑨　　　　 D．①③⑧⑩10、在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42- H+ + PO43- 　　　　　　 HPO42- +H2O H2PO4-+OH-已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是( )A．加石灰水　　　 B．加盐酸　　　 C．加烧碱　 　　　D．用水稀释11、已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )A．NaCN溶液　　 B．NaF溶液　 　 C．CH3COONa溶液　 D．NaNO2溶液 12、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表： 酸 电离平衡常数 醋酸 K i=1.75×10-5 次氯酸 K i=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 　Ki2=1.02×10-7 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11 宁波二中校本作业·高三年级第一学期化学学科 3