2015届高考化学一轮复习_专题1_第2单元____离子反应及离子方程式、离子共存.ppt
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2025年高考化学专题复习冲刺练习 专题03 离子反应方程式和离子共存（含解析）.pdf
专题03离子反应方程式和离子共存
一、单选题
1．下列物质能导电且又属于电解质的是
．．熔融态．蔗糖．盐酸
AAlBNaClCD
2．下列离子方程式中，正确的是
＋
．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：＋-
AAgClAgCl↓
．铁粉加入氯化铁溶液中：＋3＋2＋
BFeFe2Fe
．铜片插入稀硝酸中：＋＋2＋＋
CCu2HCuH↑
2
D．稀硝酸滴到石灰石上：CO2-＋2H＋CO↑＋HO
322
3．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是
．．．．
AHClBCO2CNH3DSO2
＋2＋--
4．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na、Ca、Cl、NO3。下列离子中，不可能存在于
该废水中的是
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专题离子反应和离子方程式(教)高考化学一轮复习研究.doc
离子反应和离子共存专题
【201考纲解读】
1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
3．了解常见离子的检验方法。
【高考预测】
离子反应是每年高考的稳定考点。题型主要以选择题为主。高考命题的主要内容有：
1．判断离子间能否大量共存。
2．离子方程式书写的正误判断。
3．离子方程式的书写及离子的检验。
4．溶液中所含离子的推断。
【高考】[来源:Zxxk.Com]
．（2014年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4
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2025高考化学复习冲刺练习：离子反应方程式和离子共存（含解析）.pdf
专题03离子反应方程式和离子共存
一、单选题
i.下列物质能导电且又属于电解质的是
A.AlB.熔融态NaClC.蔗糖D.盐酸
2.下列离子方程式，正确的是
A.稀盐酸滴入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCH
B.铁粉加入氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
C.铜片插入稀硝酸：CU+2H+=CM
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2015年高考专题《离子反应、离子方程式》.doc
2015年高考专题《离子反应、离子方程式》
1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、、
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、、H+
C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、、
D．强碱性溶液中：ClO－、、、Na+
2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、、
B．含有大量的水溶液中：NH4+、Fe2+、、H+
C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、、
D．酸性溶液中：、、、Na+
3. 在一无色未知液中
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2017届高考化学一轮复习课件：第4课时《离子反应、离子方程式》(3年高考2年模拟).ppt
第4课时 离子反应、离子方程式 课标版 化学 考纲要点 命题规律 备考策略 1.了解电解质的概念。了解强电解质 和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及 电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发 生的条件。 1.本课时的主要考查内容有: 离子方程式的书写与正误判断。 2.题型以选择题为主,如2015年北京理 综,11T;2015年山东理综,12T。 对离子方程式有关问题的复习,一是 全面掌握有关化学反应事实,二是牢 记离子方程式的书写规则。 考纲导学 一、电解质和电离 1.电解质 ? 2.电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够⑨
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物质及其变化--离子反应、离子方程式 专题练 2025年高考化学一轮复习备考.docx
物质及其变化--离子反应、离子方程式
专题练2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将通入NaOH溶液中：
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：
C．将浓氨水滴入AgCl沉淀中：
D．NaOH溶液溶解：
2．可以正确表示下列过程的离子方程式是
A．过量的Fe与稀硝酸反应：
B．Zn与浓硫酸反应：
C．通入水中：
D．与足量NaOH溶液反应：
3．下列离子方程式错误的是
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量：
B．硫化钠溶液与稀硝酸混合：
C．用铁氰化钾溶液检验：
D．将少量通入溶液中：
4．下列离子方程式错误的是
A．证明氧化性：：
B．稀硫酸与
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年高考化学一轮复习课件人教版：第一单元第4讲离子反应与离子方程式[精心整理].ppt
思路指导：注意物质的氧化性、还原性，反应物间量的关 系等隐含条件。 答案：D 【变式训练】 解析：复盐NH4Fe(SO4)2 中Fe 元素是＋3 价，选项A 不正 确；当Ba(OH)2 不足时选项C 也可发生。 答案：BC 从探究角度考查离子反应 [考向分析]历年高考中主要以选择题形式考查离子共存、 离子反应方程式的书写以及正误判断。 非选择题主要结合实验中离子的检验、鉴别等内容，以探 究性的方式考查离子反应，可能还会涉及离子反应与氧化还原 反应的竞争反应。 将①所得固体溶于水， 加入过量 BaCl2 溶液， 过滤 ② 加热、冷却、称量 至固体质量恒定 除去 NH4HCO3 加热 ①
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2025年高考化学一轮总复习第2讲离子反应、离子方程式.pptx
;第2讲离子反应离子方程式;课标
解读;考点2;考点1电解质及其电离;1．电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
;(2)强电解质和弱电解质
;2．电解质的电离及符号表征
(1)电离及其条件
;
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子____________的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子______________的化合物。
③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
;
(3)符号表征——电离方程式
;
[易错点拨](1)书写电离方程式“三注意”
①注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
②注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
③注
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化学高考一轮复习课件：第2章 第2讲 离子反应、离子方程式.ppt
答案 C 例4 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析 注：7、8、9中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。 答案 D 答案 B 答案 A 解析 离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中 NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水 的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项 符合题意。 D △ * 电离） 电解质 在水溶液中 电离） 全部 部分 强电解质，包括： 弱电解质，包括： 强酸、强碱、 活泼金属的氧化物、大部分盐 弱酸、弱碱 及水 （ （ HS－H＋＋S2－
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离子反应离子方程式（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）.pdf
考点02离子反应离子方程式
目录
■wm
著情探费一
1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略1
_2
考法01电解质及其电离方程式2
考法02离子反应与离子方程式的
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2025届高三化学高考一轮复习《离子反应、离子方程式》同步练习.pdf
离子反应离子方程式
一、选择题
1.2［024江西联考］下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是()
A.麦芽糖溶液：MnO；、Na+、SO7、H+
B.加水后,值变大溶液:口、CI?+、BrSO;
c(OH-)4
C.lg
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2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件.pdf
第2讲离子反应离子方程式
1．了解电解质、强电解质、弱电解质的概念；能用电离方程式表示某些酸、
碱、盐的电离。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式，
判断离子方程式的正误。
考点一电解质及其电离
1．电解质和非电解质
熔融
酸碱盐
不导电
氧化物
氢化物
2．电解质的分类
完全
强酸强碱
部分
弱酸弱碱
3．电解质导电的原因——电离
自由移动的离子
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成____________________的过程。
自由移动离子浓度
(2)导电性：取决于溶液中_______________________的大小和离子所带
电荷的多少。
4．
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高考化学一轮复习课件第2章第2节离子反应离子方程式.pptx
;栏目导航;必备知识关键能力;?知识点1电解质与非电解质;
电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。;2．强电解质和弱电解质;
强弱电解质与电离程度有关，与溶液的导电能力无关。;3．电离方程式;判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质 ()
(2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质 ()
(3)SO2溶液导电，SO2是电解质 ()
(4)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质 ();(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ()
(6)Na
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2008高考化学二轮复习 专题四 离子反应与离子方程式 ppt.ppt
专题四 离子反应与离子方程式 考纲要求 1、了解电解质的概念 2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3、了解溶液pH 值的定义；测定溶液pH值的方法 4、了解离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法 典型题例 P.14题型一、题型二、题型三 课后练习 P.15-16页基础训练和能力训练 * * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 一、电离方程式及酸碱盐概念 电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下
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离子反应和离子方程式-高三一轮复习.ppt
?书写条件： ?书写规则： （1）写离子符号的规则： （2）保留化学式的规则： 非电解质：绝大部分有机物、非金属氧化物、NH3等 弱电解质： 弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O及难溶碱 难溶物和气体：如CuO、NO 复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-;络离子FeSCN2+ (3)配平规则： 同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒 【友情提示】 离子方程式书写的几点说明： * 高考第一轮复习 考纲视点 1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否共存