2008高考化学二轮复习 专题四 离子反应与离子方程式 ppt.ppt

专题四 离子反应与离子方程式 考纲要求 1、了解电解质的概念 2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3、了解溶液pH 值的定义；测定溶液pH值的方法 4、了解离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法 典型题例 P.14题型一、题型二、题型三 课后练习 P.15-16页基础训练和能力训练 * * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 一、电离方程式及酸碱盐概念 电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物 电解质 非电解质 巩固练习 1、现有以下物质：①NaCl晶体 ② 液态HCl ③ CaCO3固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨ KOH固体 ⑩ 酒精 （1）能导电的是__________ （2）属于电解质的是 属于非电解质的是___________,既不是电解质也是不非电解质是的________。 ④ ⑥ ⑧ ① ② ③ ④ ⑨ ⑤ ⑦ ⑩ ⑥ ⑧ 以上物质中： 2、下列叙述正确的是( ) A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质 E.Cu能导电,所以Cu是电解质 F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质 C 结论1、电解质不一定导电，导电物质 不一定是电解质 2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质 理解记忆 1) 电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。 3) 酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。 4) 非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。 5) 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。 如：SO2、NH3 如：HCl、NaOH、 如：SO2、CO C2H5OH、苯 如：铁、金刚石 空气、盐酸 a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。 6）电离方程式书写原则： 例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 练习：写出下列物质的电离方程式 H2SO4 Ca(OH)2 NaHSO4 HCl KOH CuSO4 = 2H+ + SO42- = Ca2++2OH- = Na++H++SO42- = H+ + Cl- = K++OH- = Cu2++SO42- 酸、碱、盐的定义？？？ 五、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质 特征: 全部电离 特征: 部分电离 如：NaCl、AgNO3 如：CH3COOH 一些常见的弱电解质: 例如: H2S CH3COOH NH3.H2O H2O H2SO3 HClO HF H2CO3 可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。 化合物 电 解 质 非电解质 强电解质 弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？ 例如：CH3COOH CH3COO- + H+ 练习：写出下列弱电解质的电离方程式 H2O H2SO3 HClO HF H2CO3 NH3.H2O H++OH- H++HSO3-H++ClO- H+ + F- H++HCO3- NH4++ OH- 物质 类别实例 同浓度溶液导电性 溶液中粒子 电离程度 物质结构 弱电解质 强电解质 比较 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 完全电离 部分电离 离子 分子，离子 强 弱 大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，) 弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水 二、离子反应和离子方程式 l、离子反应 离子反应常指有离子参加或生成的化学反应。 其发生的条件是： (1)生成难溶性物质(记溶解性表)； (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)； (3)生成气体； (4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。（举例） 2、离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。 (2)书写步骤： ①写—写出反应的化学方程式； ②拆—把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； ③删—将不参加反