2025高考化学复习冲刺练习：离子反应方程式和离子共存（含解析）.pdf
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专题03离子反应方程式和离子共存
一、单选题
i.下列物质能导电且又属于电解质的是
A.AlB.熔融态NaClC.蔗糖D.盐酸
2.下列离子方程式，正确的是
A.稀盐酸滴入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCH
B.铁粉加入氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
C.铜片插入稀硝酸：CU+2H+=CM
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2025年高考化学专题复习冲刺练习 专题03 离子反应方程式和离子共存（含解析）.pdf
专题03离子反应方程式和离子共存
一、单选题
1．下列物质能导电且又属于电解质的是
．．熔融态．蔗糖．盐酸
AAlBNaClCD
2．下列离子方程式中，正确的是
＋
．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：＋-
AAgClAgCl↓
．铁粉加入氯化铁溶液中：＋3＋2＋
BFeFe2Fe
．铜片插入稀硝酸中：＋＋2＋＋
CCu2HCuH↑
2
D．稀硝酸滴到石灰石上：CO2-＋2H＋CO↑＋HO
322
3．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是
．．．．
AHClBCO2CNH3DSO2
＋2＋--
4．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na、Ca、Cl、NO3。下列离子中，不可能存在于
该废水中的是
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2025届高三化学高考一轮复习《离子反应、离子方程式》同步练习.pdf
离子反应离子方程式
一、选择题
1.2［024江西联考］下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是()
A.麦芽糖溶液：MnO；、Na+、SO7、H+
B.加水后,值变大溶液:口、CI?+、BrSO;
c(OH-)4
C.lg
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离子反应方程式与离子共存练习一.doc
离子反应方程式与离子共存（1）
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： E
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： A、C
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．NH4＋、K＋、S2－、Br－ D
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2015届高考化学一轮复习_专题1_第2单元____离子反应及离子方程式、离子共存.ppt
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离子反应方程式与离子共存考点汇总【高考冲刺必备】.doc
离子反应方程式与离子共存
复习重点
（1）增加限制条件，如强酸性碱性pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦
一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
、有气体产生。如CO32-、HCO3-S2-、HS-、O32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝aCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+
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高考化学复习离子反应离子方程式习题含解析.docx
1
高考化学复习离子反响离子方程式
1．下表中关于物质分类的组合完全正确的选项是( )
选项
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO
3
HSO
2 4
BaSO
4
HClO
4
弱电解质
HF
CaCO
3
HClO
CHCOONH
3 4
非电解质
SO
2
金属Al
HO
2
CHOH
25
解析：B项中的CaCO属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，
3
错误；C项中的HO为弱电解质，错误；D项中的CHCOONH为强电解质，错误。
2 3 4
答案：A
2．(2025·茂名质检)以下说法正确的一组是( )
①不溶于水
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备战2024年高考化学精准复习讲义第03讲 离子反应及离子方程式（解析版）.docx
备战2024年高考化学精准复习讲义第03讲离子反应及离子方程式（解析版）
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（每题2分，共10题，20分）
1.下列关于离子反应的说法中，正确的是（）
A.离子反应只发生在溶液中
B.离子反应一定有离子参与
C.离子反应的实质是旧键的断裂和新键的形成
D.离子反应都是可逆反应
2.下列离子方程式中，正确的是（）
A.HCl+NaOH→NaCl+H2O
B.H++OH→H2O
C.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3
D.Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4↓+2H2O
3.下列物质中，属于强电解质的是（）
A.HCl
B.CH3COOH
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2025版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式训练含解析.doc
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第2节离子反应离子方程式
[A组·基础练习]
1．下列说法正确的是()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－
【答案】C
【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，而不是在电流的作用下，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；N
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2025年高考化学一轮总复习第2讲离子反应、离子方程式.pptx
;第2讲离子反应离子方程式;课标
解读;考点2;考点1电解质及其电离;1．电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
;(2)强电解质和弱电解质
;2．电解质的电离及符号表征
(1)电离及其条件
;
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子____________的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子______________的化合物。
③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
;
(3)符号表征——电离方程式
;
[易错点拨](1)书写电离方程式“三注意”
①注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
②注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
③注
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离子反应离子方程式（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）.pdf
考点02离子反应离子方程式
目录
■wm
著情探费一
1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略1
_2
考法01电解质及其电离方程式2
考法02离子反应与离子方程式的
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2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件.pdf
第2讲离子反应离子方程式
1．了解电解质、强电解质、弱电解质的概念；能用电离方程式表示某些酸、
碱、盐的电离。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式，
判断离子方程式的正误。
考点一电解质及其电离
1．电解质和非电解质
熔融
酸碱盐
不导电
氧化物
氢化物
2．电解质的分类
完全
强酸强碱
部分
弱酸弱碱
3．电解质导电的原因——电离
自由移动的离子
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成____________________的过程。
自由移动离子浓度
(2)导电性：取决于溶液中_______________________的大小和离子所带
电荷的多少。
4．
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2025年高考化学二轮复习课件 第02讲 离子反应、离子方程式.pdf
第02讲
离子反应离子方程式
目录
CONTENTS
01020304
考情透视知识导图考点突破真题练习
考情透视·目标导航
考点要求考题统计考点要求考题统计
2024浙江1月卷2023重庆卷2题，3分；2023北京卷题，2
1题，2分；分；2023浙江1月卷7题，2分；2023湖南
2022浙江1月卷卷5题，3分；2023浙江卷7题，2分；202
离子反应
2题，2分；2北京卷4题，3分；2022浙江卷1月卷13
与离子方
电解质及2021北京卷8题，2分；2022广东卷14题，4分；2022
程式的书
其电离题，3分；全国甲卷9题，6分；2022湖南卷11题，3
写与正误
2021浙江6月
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第05讲 离子反应 离子方程式（练习）（解析版）.docx
第05讲离子反应离子方程式
（模拟精练+真题演练）
1．（2023·上海静安·统考二模）能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是
A．氯化钡 B．铁 C．氢氧化钠 D．碘化氢
【答案】D
【解析】A．氯化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡和氯化铁，是非氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，是氧化还原反应，但铁是单质，不是电解质，故B不符合题意；C．氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，是非氧化还原反应，故C不符合题意；D．碘化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和单质碘，是氧化还原反应，且碘化氢是电解质，故D符合题意。综上所述，答案为D。
2．（2023·上海崇明·统考二模）下列
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离子反应方程式与离子共存,精讲精练.doc
离子反应方程式与离子共存
讲讲精炼（高三复习）
蓟县上仓中学：南晓山
复习重点
（1）增加限制条件，如强酸性碱性pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦
一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
、有气体产生。如CO32-、HCO3-S2-、HS-、O32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝aCO3↓、
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离子反应方程式与离子共存pa.pptx
离子反应方程式与离子共存
由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1有气体产生。2CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、3HS-＋H+＝H2S↑4H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-5判断是否离子共存问题
２、生成难溶物：酸：H＋与SiO32-、AlO2-、*S2O32-；碱：OH-与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等；盐：如Ag＋与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；Ba2＋与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；Ca2＋与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-、O