专题离子反应和离子方程式(教)高考化学一轮复习研究.doc

离子反应和离子共存专题 【201考纲解读】 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 3．了解常见离子的检验方法。 【高考预测】 离子反应是每年高考的稳定考点。题型主要以选择题为主。高考命题的主要内容有： 1．判断离子间能否大量共存。 2．离子方程式书写的正误判断。 3．离子方程式的书写及离子的检验。 4．溶液中所含离子的推断。 【高考】[来源:Zxxk.Com] ．（2014年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH- B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ．（2014年高考江苏卷第7题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ ．（2014年高考四川卷第3题）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．（2014年高考全国大纲卷第11题）下列离子方程式错误的是 A．Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O B．KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 － 【重点知识梳理】 知识点一　电解质的相关概念及判断 1．电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。电解质与非电解质的研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电，要注意： (1)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质。 (2)非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。 (3)单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (4)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质。 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 强电解质 弱电解质 溶液中存在的粒子 (水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)，强酸：HCl、HNO3、H2SO4等，强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO等，弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 3.判断强、弱电解质时应注意的问题 (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但在水溶液中只有部分电离，故是弱电解质。 (3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关，如某弱电解质虽然电离程度小，但离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 知识点二　离子方程式的正误判断 1．离子方程式正误判断的“七看” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如2Fe＋6H＋===2F