高考化学复习-离子反应-课件.ppt

离子反应 好好学习 天天向上！ 三、离子反应 在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。 1、定义： 2、离子反应的发生条件 (1)复分解反应类型。 难溶 难电离 挥发性 使溶液中的离子浓度减小 (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________。 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ (3)水解反应类型 (4)络合反应类型 4、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 （2）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ (3)意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________ 来表示。 H++OH-====H2O 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 ⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 ⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。 （5）某些反应反应物相对量不同时离子方程式不同。 （6） 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同： 如铵盐与碱的反应 离子反应题型一：离子方程式的正误判断 高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题： 1、观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物 及反应。 如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成： Ca2++2ClO-+SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO， 是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。 2、 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ ===Ca2++2H2O+2CO2↑，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 3、观察反应前后是否电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-， 应写成：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。 4、观察是否漏写部分离子反应或有无公约数。 如Ba(OH)2与CuSO4溶液反应写成 SO42-＋Ba2+ =BaSO4↓ 5、观察能否正确使用“ ”“ ”“↓”“↑”等符号。 6、观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为 OH-+Ca2++HCO3- ===CaCO3↓+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为： 2OH-+Ca2++2HCO3- === CaCO3↓+ CO32-+2H2O。 离子反应题型二：离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有： 1、溶液中离子能否大量共存的判断规律 (1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。 (2) 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。 (3) 生成难电离的物