09年高考化学离子反应课件1.ppt

盐的定义为：“电离时生成金属离子 （或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做盐” 思考与讨论： 是不是所有酸、碱、盐的水溶液都能导电呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、碱、盐导电的本质是什么呢？ 仿真实验： 思考与讨论： 为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们的固体不导电，其水溶液却能导电，但蔗糖的固体和水溶液都不导电呢？ 氯化钠、蔗糖、酸的电离的微观解释 思考：是否所有的酸碱盐在水中全部电离成离子呢？ 1、为什么说硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？ 2、Ba(OH)2是强碱， Cu(OH)2是弱碱又说明什么问题？ 电离方程式的书写规则： 1、正确书写化学式。 2、离解发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)相连接处。 3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。 4、检验：质量守恒和电荷守恒。 * * * 一、强电解质和弱电解质概念 离子反应 二、离子反应 三、离子方程式 四、离子共存问题 1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。 Na++OH- NaOH= 2H++SO42— H2SO4= 3 什么是盐? =Mg2++2Cl- MgCl2 2、电解质和非电解质 电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。 一定要搞清本质！ 3、强电解质与弱电解质 1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 电解质 2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 电解质 化合物 非电解质 电解质 无机物：NH3、SO2、CO2等 有机物：酒精、淀粉、蛋白质等 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：水、弱酸、弱碱、等 下列物质全部是强电解质的是：（ ） A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2O C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH C 如何表示电解质在溶液中的电离形式呢？ 表示电解质电离的式子叫电离方程式 电离方程式 2Na++SO42— Na2SO4= H++NO3— HNO3= Na++HCO3－ NaHCO3= Na++H++SO42－ NaHSO4= NH3·H2O H++ CH3COO－ CH3COOH H++HCO3－ H2CO3 NH4++OH— H++ CH3COO CH3COOH H++CO32- HCO3- 写出下列物质的电离方程式Na2SO4、HNO3、 CH3COOH、 NH3·H2O、 H2CO3、 HCO3-、 NaHCO3、 NaHSO4 概念：有离子参加的反应称作离子反应。 二、 离子反应及其发生的条件 1、离子反应 问题1：是不是任意两种(或多种)电解质 溶液混合就能够发生离子反应? 思考与交流 2、离子反应发生的条件 归纳小结 （1）生成沉淀　如BaSO4、AgCl、CaCO3等 　　Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓ （2）或放出气体　如 CO2、H2、SO2等 　　　Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）或生成水 　　　NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 复分解型 是不是所有离子反应都得符合以上任一条件？ 小组讨论 （1）生成难溶物；（沉淀） （2）生成难电离物；（弱酸、弱碱、水） （3）生成挥发性物质；（气体） （4）发生氧化还原反应。 2、离子反应发生的条件： 1、离子反应：有离子参加的反应 二、离子及其发生的条件 将在学习第3节课后进一步扩充 …… 1、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 三、离子方程式及其书写 2、离子方程式的书写步骤： ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水、氧化物等。 3、易溶、易电离的物质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋的盐等。 难溶、难电离的物质 难溶性酸、碱、盐（如BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等） 难电离的物质：弱酸（如CH3COOH）、弱碱 （如氨水）水等 *