09年高考化学离子反应复习.ppt

2.强电解质和弱电解质 ⑴_________________的电解质叫强电解质。 __________________的电解质叫弱电解质。 ⑵强电解质包括： 强酸 强碱 大多数盐 ⑶弱电解质包括： 弱酸 弱碱 水 3.注意: ⑴电解质溶液导电能力的强弱与______有关，与电解质的强弱________。 ⑵难溶性盐碳酸钙、碳酸钡等在水中溶解度极小，导电能力弱，但由于其溶于水的部分完全电离，它是_________。 三.离子共存问题 原则: 所谓离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反 应。若离子间能发生反应则不能大量共存。 离子在溶液中不能共存的原因主要有： ⑴生成难溶物或微溶物 ⑵生成难电离物质： ⑶生成气体或挥发性物质： ⑷发生氧化还原反应。 ⑸弱酸的酸式根离子在强酸性或强碱性溶液中不能共存。 ⑹双水解 ⑺溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在， * 回原处 * 学案2 离子反应 学习目标： 1.电解质的判断 2.电离方程式和离子方程式的书写 3.离子反应发生的条件,离子共存问题 专题考点： １.基本概念的应用 ２.离子共存与离子方程式正误的判断 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的　　 　　　　　化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电 　　　　　的化合物。 （如：酸、碱、盐等） （如：蔗糖、酒精等） 注意： ⑶.电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合 物。 （如：NH3、CO2、SO2等属非电解质） ⑵.难溶物BaSO4、AgCl在熔融状态可导电，是电　　 　解质 ⑴.对象: 条件: 化合物 或 （HCl 、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等) ( NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2等 ) （ H2CO3、CH3COOH等） （NH3 · H2O） 在水溶液里全部电离成离子 在水溶液里部分电离成离子 离子的浓度 没有必然的联系 强电解质 电解质强弱与导电能力,溶解性大小无关 4、酸、碱、盐在水溶液中的电离 = Na+ + H+ + SO42- D NaHSO4 下列电离方程式正确的是（　　） A．H2SO4=H+ + SO4- 　　　 B．Ba(OH)2= Ba2+ + OH- 　　C．Na2CO3=Na2+ + CO32- 　　　 D．NaHCO3= Na+ + HCO3- = H++HSO4- × 注意等号和可逆符号的不同应用 二、离子反应和离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 ①表示某一个具体的化学反应； ②表示同一类型的离子反应 （２）意义： （３）书写步骤： （写、拆、删、查） (一)什么叫离子反应 ?离子反应的本质? (二)离子方程式 拆： 不拆： 易溶且易电离（强酸、强碱、易溶的盐） （化学式表示） 难电离： 难溶（参考课本后溶解性表） （CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、HClO ） NH3.H2O 单质、气体、氧化物、 HCO3-、HSO3-、HS-、 弱碱： H2O 弱酸: 微溶物的处理: 浊液或固态－不拆 Ca(OH)2 反应物:溶液－拆， 生成物－不拆 澄清石灰水（Ca2++OH-） ⑷、判断一个离子方程式的正误(查) ①2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑ 7、反应必须能用离子方程式表示。如：高锰酸钾加热反应生成氧 气，不能用离子方程式表示。 1.必须符合客观事实； ２.必须符合拆写原则； ②石灰石＋盐酸　CO32－＋2H+=H2O+CO2↑ 3.必须遵守质量、电荷守恒定律； ③Al+H2SO4：Al+2H+=2Al3++H2↑ 4.必须符合阴、阳离子的个数配比； ④Ba(OH)2+H2SO4 ： Ba2++OH－+SO42－ +H+=BaSO4↓+H2O 5.看是否漏掉离子反应; ⑤硫酸铜＋氢氧化钡: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 6.查“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当 ８．注意少量，过量，滴加顺序． 如H+与OH-、ClO-、CHCOO-、F-；OH与NH4+、HCO3-、HSO3-、HS- 等不能大量共存。 如H+与CO32-、 HCO3-、S2- 、 HS- 、 SO32-、 HSO3-等不能大量共存。 如Cu2+（蓝色）、 Fe2+ （浅绿色）、 Fe3+ （棕黄色） 如:H+,NO3-,Fe2+ Fe3+, I- 如Al3+与CO32-