高考化学复习专题一 氧化还原反应与离子反应.ppt

要改写成离子的物质： 易溶于水的强电解质 强酸：盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等 强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等 大多数盐 不能改写成离子的物质 单质、氧化物 难溶物 碱: 盐: Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 Fe(OH)3、Fe(OH)2等 BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等 弱电解质： 气体: H2、O2、CO2、SO2、NH3等 弱酸、NH3·H2O、H2O 【知识总结】 (二) 离子方程式 1. 书写步骤 写 拆 删 查 2. 注意事项 ① 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式； ② 离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒； ③ 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。 ④ 微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。 【典型例题】 例1. 现有以下物质： ① NaCl晶体 ②液态SO3 ③稀醋酸 ④ 汞 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖(C12H22O11) ⑦ 酒精(C2H5OH) ⑧ 熔化KNO3 ⑨ 纯水 请回答下列问题(用序号): (1) 以上物质中能导电的是__________ (2) 以上物质属于电解质的是__________ (3) 以上物质中属于非电解质的是_______ (4) 以上物质中属于弱电解质的是______ ③④⑧ ①⑤⑧⑨ ②⑥⑦ ⑨ 例2. 将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ① ，混合溶液中 ② 离子浓度最大。 答案： ① Ba2++OH－+H++SO42- ==BaSO4?+H2O ② OH－ 例3. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 2OH－+CO2== CO32－+H2O B. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液： NH4++SO42－+Ba2++OH－== BaSO4↓+NH3↑+H2O C. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－ 例4. 下列离子方程式正确的是: A. 明矾溶液中加放过量的氨水 Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O B. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O== CaCO3↓+ 2HClO+CO32－ C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液: Ca2++2OH－+2HCO3 －== CaCO3↓+2H2O +CO32 【热身练习】 1. 下列有关方程式正确的是: A. SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中： 2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ C. 氢氟酸与饱和石灰水混合： HF＋OH－＝F－＋H2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离： NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ B 2. 下列反应的离子方程式不正确的是: A. 钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2?+H2? B. Cl2通入到冷水中： Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2? D.