2017届高考一轮复习微专题达标检测3物质的分类化学用语物质的量离子反应氧化还原反应.doc

微专题达标检测三 (测试范围：物质的分类、化学用语、物质的量、离子反应、氧化还原反应) 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．下列化学用语错误的是(　　) A．氨分子的结构式： B．二氧化碳的电子式：C C．Mg2＋的结构示意图： D．乙烯的最简式：CH2 2．红珊瑚主要存在于200～2 000 m的海域，是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物。其红色是因为在海底长期沉积某种元素，该元素是(　　) A．S B．FeC．Si D．Cu 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为6NA B．将162.5 g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023 C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4 L，反应中转移的电子数目为6.02×1023 D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO 4．(2015·银川一中模拟)下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是(　　) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) D．NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液) 5．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是(　　) A．MnO2＋浓HCl B．KMnO4＋HClC．KClO3＋HCl D．电解盐酸(惰性电极) 6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　) A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B．18.0 g重水(D2O)与0.9NA个水分子中所含有的电子数 C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是(　　) A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－ 8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂 C．CaCN2为氧化产物，CO为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 9．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为(　　) A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是(　　) A．71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含OH－离子数为0.1NA C．常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA D．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15NA 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B.＝10－13 mol·L－1溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO C．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ 12．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系： 下列有关说法中正确的是(　　) A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂 B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂 C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6 D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取 13．(2015·银川二中)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．硫酸氢钠溶液与Ba