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高考化学一轮复习离子反应课件52张.pptx

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第2节离子反响

-2-考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

-3-考点一考点二根底梳理考点突破考点三电解质1.电解质(1)电解质和非电解质的比较。

-4-考点一考点二根底梳理考点突破考点三(2)电解质的强弱与物质类别的关系。强电解质——在水中全部电离,完全以离子形式存在,没有电解质分子存在。包括强酸、强碱、绝大多数盐,如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱电解质——在水中局部电离,既有离子,又有电解质分子存在。包括弱酸、弱碱和H2O,如乙酸、一水合氨等。(3)电解质电离与导电的关系。

-5-考点一考点二根底梳理考点突破考点三

-6-考点一考点二根底梳理考点突破考点三自主稳固判断正误,正确的画“√〞,错误的画“×〞。(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质(×)(2)AgCl、BaSO4等难溶于水,都属于弱电解质(×)(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(×)(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质(√)(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√)(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(×)(7)SO2溶于水可导电,故SO2属于电解质(×)

-7-考点一考点二根底梳理考点突破考点三1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

-8-考点一考点二根底梳理考点突破考点三2.书写电离方程式的思维模板

-9-考点一考点二根底梳理考点突破考点三

-10-考点一考点二根底梳理考点突破考点三例1按要求填写以下空白。(1)以下物质中,属于强电解质的是(填序号,下同);属于弱电解质的是;属于非电解质的是。?①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气(2)分别写出醋酸、硫酸钡和碳酸钠在水中的电离方程式:??。答案:(1)⑤⑥⑨④①⑧解析:(1)按强电解质、弱电解质及非电解质的定义进行分析。(2)BaSO4是难溶电解质,但属于强电解质。

-11-考点一考点二根底梳理考点突破考点三易错警示(1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶解局部完全电离,是强电解质。(3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力就大于01mol·L-1盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于CH3COOH溶液的导电能力是错误的。

-12-考点一考点二根底梳理考点突破考点三跟踪训练1.以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的选项是()。C解析:Fe既不是强电解质,也不是非电解质,A项错误;SO2为非电解质,BaSO4为强电解质,B项错误;H2O为弱电解质,D项错误。

-13-考点一考点二根底梳理考点突破考点三2.以下物质在指定条件下的电离方程式正确的选项是()D

-14-考点一考点二根底梳理考点突破考点三离子反响离子方程式1.离子反响

-15-考点一考点二根底梳理考点突破考点三2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反响为例)

-16-考点一考点二根底梳理考点突破考点三特别提醒(1)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++〞。(3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化复原反响的还要遵循得失电子守恒。

-17-考点一考点二根底梳理考点突破考点三自主稳固写出以下反响的离子方程式。

-18-考点一考点二根底梳理考点突破考点三1.离子方程式的书写(1)书写的关键。

-19-考点一考点二根底梳理考点突破考点三(2)特殊情况的处理。

-20-考点一考点二根底梳理考点突破考点三2.判断离子反响发生顺序的方法(1)氧化复原型离子反响。同一氧化剂(或复原剂)可能与多种复原剂(或氧化剂)反响,解此

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